Penjelasan:

Senyawa H₂SO₄ pekat mempunyai kadar 98%. Massa jenis 1,8 g/cm³ Mr = 98. Konsentrasi molar asam sulfat tersebut adalah 18 mol/L.

Penyelesaian soal :

Diketahui : H₂SO₄ 98%

Mr = 98

ρ = 1,8 g/cm³

Ditanya : M ...?

Jawab :

M = % massa × ρ × 1000 / Mr

= \frac{0,98~x~1,8~g/cm^{3}~x~1000}{98~g/mol}

98 g/mol

0,98 x 1,8 g/cm

3

x 1000

= \frac{1764~g/L}{98~g/mol}

98 g/mol

1764 g/L

= 18 mol/L

⇒ Kesimpulan, Senyawa H₂SO₄ pekat mempunyai kadar 98%. Massa jenis 1,8 g/cm³ Mr= 98. Konsentrasi molar asam sulfat tersebut adalah 18 mol/L.

Pembahasan :

Molaritas

Molaritas adalah besaran yang digunakan untuk menyatakan konsentrasi atau kepekatan suatu larutan. Dalam hal ini, molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam tiap liter larutan tersebut. Secara matematis, molaritas suatu larutan dapat dinyatakan sebagai berikut.

M = \frac{n}{V}

V

n

Keterangan :

M = molaritas larutan (mol/L atau M)

n = jumlah mol zat terlarut (mol)

V = volume larutan (L)

Rumus Lain Molaritas :

M = \frac{g}{Mr}

Mr

g

× \frac{1000}{V}

V

1000

Dimana :

M = molaritas suatu zat (mol/L)

g = massa suatu zat (gram)

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)

V = volume larutan (ml)

Hubungan molaritas larutan dengan % massa

Rumus :

M = % massa × ρ × 1000 / Mr

Dimana :

M = molaritas suatu zat (mol/L)

ρ = massa jenis (g/mL)

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)