Atom unsur yang paling mudah membentuk ion positif

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA
Kategori : sistem periodik unsur
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 10.7.3
Kata kunci : unsur paling elektropositif
Jawaban :
Unsur atau atom yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur yang paling mudah untuk melepaskan elektron di kulit terluarnya. Unsur-unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur-unsur golongan alkali karena unsur alkali memiliki 1 elektron di kulit terluarnya sehingga paling mudah untuk dilepaskan.

Penjelasan :
Menurut model atom Bohr, elektron-elektron pada kulit atom dapat disusun berdasarkan tingkat energi yang disebut orbital. Susunan elektron dalam kulit atom atau orbital disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron per kulit atom dimulai dari kulit K, L, M dan seterusnya. Pada kulit K terisi maksimal 2 elektron, kulit L terisi maksimal 8 elektron, kulit M berisi maksimal 18 elektron dan seterusnya dengan rumus 2n². Konfigurasi elektron pada tingkat energi yang lebih sederhana menurut Auf Bau dimulai dari sub kulit atau orbital. Orbital elektron ada 4 macam yaitu s, p, d dan f yang masing-masing terisi maksimal 2, 6, 10 dan 14 elektron.

Elektron yang berada di kulit terluar disebut dengan elektron valensi. Jumlah elektron valensi dapat menunjukkan letak golongan suatu unsur dalam SPU. Selain itu, jumlah elektron valensi masing-masing unsur dapat menentukan kecenderungan ion yang akan dibentuk. Suatu atom atau unsur berubah menjadi ion positif atau negatif dikarenakan unsur atau atom tersebut ingin mencapai keadaan stabil. Unsur atau atom yang stabil akan memiliki 8 elektron valensi.

Atom dengan jumlah elektron valensi 1, 2 dan 3 cenderung akan melepaskan elektron valensinya untuk dapat membentuk ion positif (kation). Atom dengan jumlah elektron valensi 4, 5, 6 dan 7 cenderung akan menangkap elektron untuk membentuk ion negatif (anion). Atom dengan jumlah elektron valensi 8 dikatakan stabil atau penuh sehingga tidak melepaskan atau menangkap elektron.

Dalam sistem periodik, unsur-unsur yang terletak pada golongan IA adalah unsur yang paling mudah untuk melepaskan elektron valensinya membentuk ion positif 1. Untuk mencapai keadaan stabil, golongan alkali (IA) lebih memilih untuk melepas 1 elektron daripada menangkap 7 e karena energi yang dibutuhkan untuk melepas 1 elektron lebih rendah dibandingkan menangkap 7 elektron.

Jika suatu unsur X memiliki nomor atom 19 maka dapat disusun konfigurasi elektron X : 2 8 8 1 atau 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Unsur X terletak pada golongan IA dan akan cenderung melepas 1 elektron dan membentuk ion positif 1. Unsur Y dengan nomor atom 17 memiliki konfigurasi elektron : 2 8 7 atau 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Jumlah elektron valensi Y adalah 7 sehingga Y akan cenderung menangkap 1 elektron membentuk ion negatif 1.