nomor 2. jawabanya aja di gambar

3.pH larutan :

a. CH₃COONa 1 M (Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵) adalah 9,5.

b. NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵) adalah 5.

penyelesaian Soal:

Diketahui : a. [CH₃COONa] = 1 M

Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵

b. [NH₄Cl] = 0,1 M

Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵

Ditanya : pH ...?

Jawab :

a. pH CH₃COONa 1 M (Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵)

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺

1 M 1 M

Selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ :

[OH⁻] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam]

= \sqrt{\frac{10^{-14}}{1~x~10^{-5}}~x~{1}

= √10 -9

= 10⁻⁴'⁵

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁴'⁵ = 4,5

pH = 14 - pOH = 14 - 4,5 = 9,5

b. NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵)

NH₄Cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

0,1 M 0,1 M

Selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut :

[H⁺] = √Kw × [kation garam] / Kb

= √10⁻¹⁴ × 0,1 / 10⁻⁵

= √10⁻¹⁰

= 10⁻⁵

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5

⇒ Kesimpulan, pH larutan :

⇒ Kesimpulan, pH larutan :a. CH₃COONa 1 M (Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵) adalah 9,5.

⇒ Kesimpulan, pH larutan :a. CH₃COONa 1 M (Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵) adalah 9,5.b. NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵) adalah 5.

Semoga membantu