1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

perubahan biloks dari P4+P2Br4+H2O>PH4Br+H3PO4+HBr​

Berikut ini adalah pertanyaan dari alesman07waruwu pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Perubahan biloks dari P4+P2Br4+H2O>PH4Br+H3PO4+HBr​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Perubahan biloks dari unsur-unsur pada reaksi berikut:

P₄ + P₂Br₄ + H₂O → PH₄Br + H₃PO₄ + HBr​

  • Biloks unsur P berubah
    dari 0 (P₄) dan +2 (P₂Br₄)
    menjadi -3 (PH₄Br) dan +5 (H₃PO₄)
  • Biloks unsur Br
    tetap -1
  • Biloks unsur H
    tetap +1
  • Biloks unsur O
    tetap -2

Pendahuluan

Bilangan oksidasi untuk beberapa unsur :

  • Biloks O = -2 (golongan VIA)
    kecuali pada superoksida dan peroksida
  • Biloks H = +1 (golongan IA)
    kecuali pada senyawa hidrida (-1)
  • Biloks Br = -1 (golongan VIIA)
  • Biloks molekul = 0
  • Biloks ion = muatan ion tersebut

Pembahasan

P₄ adalah molekul unsur, maka biloks P dalm P₄.

P₂Br₄ = molekul senyawa dengan biloks total 0.

\bf Biloks~P_2Br_4 = 2\times Biloks~ P + 4 \times Biloks ~Br

0                   = 2 x Biloks + 4 x (-1)
Biloks P        = +4 : 2 = +2

H₂O = molekul dengan biloks total 0.

Biloks H = +1

Biloks O = -2

PH₄Br = molekul senyawa dengan biloks total 0.

\bf Biloks~PH_4Br = Biloks ~P + 4 \times Biloks ~H + Biloks ~Br

0                    = Biloks P + 4 + (-1)

Biloks P         = -3

H₃PO₄ = molekul senyawa dengan biloks total 0.

\bf Biloks~ H_3PO_4 = Biloks ~P + 3 \times Biloks ~H + 4 \times Biloks ~O

0                     = Biloks P + 3 + 4 x (-2)

Biloks P          = +8 - 3 = +5

HBr dalam HBr, biloks H = +1 dan Br = -1.​

Kesimpulan:
Biloks yang berubah terjadi pada unsur P,
dari 0 dan +2 menjadi -3 dan +5

Pelajari lebih lanjut

_____________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas : X
Bab   : Redoks
Kode : 10.7.9

Perubahan biloks dari unsur-unsur pada reaksi berikut:P₄ + P₂Br₄ + H₂O → PH₄Br + H₃PO₄ + HBr​Biloks unsur P berubah dari 0 (P₄) dan +2 (P₂Br₄) menjadi -3 (PH₄Br) dan +5 (H₃PO₄)Biloks unsur Brtetap -1Biloks unsur Htetap +1Biloks unsur Otetap -2PendahuluanBilangan oksidasi untuk beberapa unsur :Biloks O = -2 (golongan VIA)kecuali pada superoksida dan peroksidaBiloks H = +1 (golongan IA)kecuali pada senyawa hidrida (-1)Biloks Br = -1 (golongan VIIA)Biloks molekul = 0Biloks ion = muatan ion tersebutPembahasanP₄ adalah molekul unsur, maka biloks P dalm P₄.P₂Br₄ = molekul senyawa dengan biloks total 0.[tex]\bf Biloks~P_2Br_4 = 2\times Biloks~ P + 4 \times Biloks ~Br[/tex]0                   = 2 x Biloks + 4 x (-1)Biloks P        = +4 : 2 = +2H₂O = molekul dengan biloks total 0.Biloks H = +1Biloks O = -2PH₄Br = molekul senyawa dengan biloks total 0.[tex]\bf Biloks~PH_4Br = Biloks ~P + 4 \times Biloks ~H + Biloks ~Br[/tex]0                    = Biloks P + 4 + (-1)Biloks P         = -3H₃PO₄ = molekul senyawa dengan biloks total 0.[tex]\bf Biloks~ H_3PO_4 = Biloks ~P + 3 \times Biloks ~H + 4 \times Biloks ~O[/tex]0                     = Biloks P + 3 + 4 x (-2)Biloks P          = +8 - 3 = +5HBr dalam HBr, biloks H = +1 dan Br = -1.​Kesimpulan:Biloks yang berubah terjadi pada unsur P, dari 0 dan +2 menjadi -3 dan +5Pelajari lebih lanjutMateri tentang bilangan oksidasi, oksidator, dan reduktor : brainly.co.id/tugas/22302827Materi tentang biloks unsur-unsur dalam H₂SO₄ : brainly.co.id/tugas/21606978Materi tentang biloks unsur-unsur dalam MgCl₂ : brainly.co.id/tugas/15860483_____________Detail jawabanMapel : Kimia Kelas : X Bab   : Redoks Kode : 10.7.9

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 11 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>