Jawaban:

CH3COOH adalah asam lemah, karena ketika 0 mL NaOH di tambahkan ini berarti tidak ada NaOH yang ditambahkan, berarti cuma CH3COOH ajah kan?

so... , pH adalah pH asam lemah...

[H ^{+} ] = \sqrt{Ka.[Asam]}[H

+

]=

Ka.[Asam]

masukan angkanya...

[H^{+} ] = \sqrt{1,8. 10^{-5}.0,1 } = 1,34. 10^{-3} M[H

+

]=

1,8.10

−5

.0,1

=1,34.10

−3

M

so... pH = -log 1,34. 10^{-3}pH=−log1,34.10

−3

pH = 3 - log 1,34

b. ada reaksi, pada kasus ini mol CH3COOH lebih besar shg akan sisa, so ini kasus penyangga asam... paham?

hitung mol awal dulu

mol CH3COOH = M.V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

mol NaOH = 0,1 M , 25 mL = 2,5 mmol

masukan ke persamaan reaksi :

________CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

mula2 5 mmol_____2,5 mmol

bereaksi -2,5 mmol___-2,5 mmol__+2,5 mmol___+2,5 mmol

sisa 2,5 mmol____0_________2,5 mmol____2,5 mmol

so, sisa asam lemah dan garamnya adalah penyangga asam, masukan ke rumus penyangga asam

[H^{+}] = Ka \frac{mol asam sisa}{mol garam}[H

+

]=Ka

molgaram

molasamsisa

= 1,8.10^{-5} \frac{2,5 mmol}{2,5 mmol}=1,8.10

−5

2,5mmol

2,5mmol

==1,8.10^{-5} M=1,8.10

−5

M

pH = -log1,8.10.^{-5}pH=−log1,8.10.

−5

= 5-log1,8

c. soal yang ini adalah hidrolisis karena mol keduanya sama, artinya kedua2nya habis... jadi tinggal garam ajah..

hitung mol awal dulu

mol CH3COOH = M.V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

mol NaOH = 0,1 M .50 mL = 5 mmol

masukan ke persamaan reaksi :

________CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

mula2 5 mmol_____2,5 mmol

bereaksi -5 mmol_____-5 mmol___+5 mmol___+5mmol

sisa )__ mmol____0________+5 mmol____ 5 mmol

so, habis, jadi gunakan hidrolisis, garam yg terjadi adalah garam basa...

terus cari konsentrasi garam

[garam]=mol garam/volume total

= 5mmol/100 mL = 0,05 M

[ OH^{-} ]= \sqrt{ \frac{Kw}{Ka}[garam] }[OH

−

]=

Ka

Kw

[garam]

= \sqrt{ \frac{ 10^{-14} }{1,8.10^{-5} }.5. 10^{-2} }=

1,8.10

−5

10

−14

.5.10

−2

=\sqrt{28. 10^{-12}} = 5,3. 10^{-6} M=

28.10

−12

=5,3.10

−6

M

pOH = -log5,3.10.^{-6}pOH=−log5,3.10.

−6

= 6-log5,3

pH = 14-(6-log5,3)

= 8+log 5,3

d. Soal terakhir ini adalah soal asam basa biasa, karena mol basa kuat lebih besar, shg yg lain tidak terpengaruh, jadi pH akhir adalah pH basa kuat setelah reaksi..

hitung mol awal dulu

mol CH3COOH = M.V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

mol NaOH = 0,1 M .75 mL = 7,5 mmol

masukan ke persamaan reaksi :

________CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

mula2 5 mmol_____7,5 mmol

bereaksi -5 mmol_____-5 mmol___+5 mmol___+5mmol

sisa 0__ mmol____2,5________+5 mmol____ 5 mmol

sisa NaOH berarti pH campuran adalah pH basa kuat.,

hitung dulu konsentrasi NaOH campuran = mol NaOH sisa/volume total = 2,5 mmol/100 mL = 0,025 M

[OH^{-} ] = 2,5.10^{-2} M[OH

−

]=2,5.10

−2

M

pOH = -log 2,5.10^{-2} = 2-log2,5pOH=−log2,5.10

−2

=2−log2,5

pH =14-(2-log 2,5)

pH= 12 + log 2,5

smg membantu