1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

suatu senyawa dengan Mr=80 mengandung 40% massa unsur X (Ar=32)

Berikut ini adalah pertanyaan dari mandhachieynaka pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

suatu senyawa dengan Mr=80 mengandung 40% massa unsur X (Ar=32) dan sisanya unsur Y (Ar= 16) . rumus molekul senyawa tersebut adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

suatu senyawa dengan Mr = 80 mengandung 40% massa unsur X (Ar=32) dan sisanya unsur Y (Ar= 16) . Rumus molekul senyawa tersebut adalah XY₃.

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :

1. Rumus Empiris

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

2. Rumus Molekul

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

Contoh rumus empiris dan rumus molekul

Contoh:

Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka

Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.

Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.

3. Kadar Unsur dalam Senyawa

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

% A dalam ApBq = \frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq} x 100%

% B dalam ApBq = \frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq} x 100%

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

Massa A dalam y gram ApBq = \frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq} x  y gram (massa ApBq)


\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Mr = 80

% massa unsur X = 40%

Ar X = 32

Ar Y = 16


\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Rumus molekul senyawa


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

  • Menentukan % massa unsur Y

% massa unsur Y = 100 % - % massa unsur X

% massa unsur Y = 100 - 40

% massa unsur Y = 60%

  • Menentukan massa masing - masing unsur

Kita misalkan massa total larutan adalah 100 gram.

massa unsur X = % massa unsur Y x massa total

massa unsur X = \frac{40}{100} x  100 gram

massa unsur X = 40 gram


massa unsur Y = % massa unsur Y x massa total

massa unsur Y = \frac{60}{100} x  100 gram

massa unsur Y = 60 gram

  • Menentukan rumus empiris senyawa

Perbandingan mol X : Y = \frac{massa~unsur~X}{Ar}  :  \frac{massa~unsur~Y}{Ar}

Perbandingan mol X : Y = \frac{40}{32}  :  \frac{60}{16}

Perbandingan mol X : Y = 1,25 : 3,75

Perbandingan mol X : Y = 1 : 3

Rumus empiris senyawa adalah XY₃

Mr XY₃ = 1. Ar X + 3. Ar Y

Mr XY₃ = 1. 32 + 3. 16

Mr XY₃ = 32 + 48

Mr XY₃ = 80

  • Menentukan rumus molekul

Mr Rumus empiris x n = Mr Rumus molekul

80 x n = 80

n = 1

maka, rumus molekul = (XY₃)n = (XY₃)₁ = XY₃


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Rumus molekul senyawa tersebut adalah XY₃.


Pelajari lebih lanjut

Kadar unsur dalam senyawa yomemimo.com/tugas/19691391, yomemimo.com/tugas/250953, yomemimo.com/tugas/10700354

Kadar senyawa yomemimo.com/tugas/20810794

Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

Rumus empiris yomemimo.com/tugas/19306976, yomemimo.com/tugas/6388147, yomemimo.com/tugas/273302#

Rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/10497404, yomemimo.com/tugas/14796091

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : rumus empiris, rumus molekul, kadar unsur, massa, mol, gram, Ar, Mr, kadar massa, persen massa

suatu senyawa dengan Mr = 80 mengandung 40% massa unsur X (Ar=32) dan sisanya unsur Y (Ar= 16) . Rumus molekul senyawa tersebut adalah XY₃.PembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :1. Rumus EmpirisRumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.2. Rumus MolekulRumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.Contoh rumus empiris dan rumus molekulContoh:Rumus molekul benzena adalah C6H6 makaRumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.3. Kadar Unsur dalam SenyawaKadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.% A dalam ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%% B dalam ApBq = [tex]\frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:Massa A dalam y gram ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x  y gram (massa ApBq)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]Mr = 80% massa unsur X = 40%Ar X = 32Ar Y = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]Rumus molekul senyawa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Menentukan % massa unsur Y% massa unsur Y = 100 % - % massa unsur X% massa unsur Y = 100 - 40% massa unsur Y = 60%Menentukan massa masing - masing unsurKita misalkan massa total larutan adalah 100 gram.massa unsur X = % massa unsur Y x massa totalmassa unsur X = [tex]\frac{40}{100}[/tex] x  100 grammassa unsur X = 40 grammassa unsur Y = % massa unsur Y x massa totalmassa unsur Y = [tex]\frac{60}{100}[/tex] x  100 grammassa unsur Y = 60 gramMenentukan rumus empiris senyawaPerbandingan mol X : Y = [tex]\frac{massa~unsur~X}{Ar}[/tex]  :  [tex]\frac{massa~unsur~Y}{Ar}[/tex]Perbandingan mol X : Y = [tex]\frac{40}{32}[/tex]  :  [tex]\frac{60}{16}[/tex]Perbandingan mol X : Y = 1,25 : 3,75Perbandingan mol X : Y = 1 : 3Rumus empiris senyawa adalah XY₃Mr XY₃ = 1. Ar X + 3. Ar YMr XY₃ = 1. 32 + 3. 16Mr XY₃ = 32 + 48Mr XY₃ = 80Menentukan rumus molekulMr Rumus empiris x n = Mr Rumus molekul80 x n = 80n = 1maka, rumus molekul = (XY₃)n = (XY₃)₁ = XY₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Rumus molekul senyawa tersebut adalah XY₃.Pelajari lebih lanjutKadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302#Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : StoikiometriKelas : XSemester : 2Kode : 10.7.9Kata kunci : rumus empiris, rumus molekul, kadar unsur, massa, mol, gram, Ar, Mr, kadar massa, persen massa

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 22 Aug 15
<< Previous Post
Next Post >>