1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebuah senyawa non volatil Z, digunakan untuk membuat dua larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari Am4r pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebuah senyawa non volatil Z, digunakan untuk membuat dua larutan yang berbeda. Larutan A mengandung 5 g senyawa Zyang dilarutkan dalam 100 g air. Sedangkan larutan B mengandung 2,31 g senyawa Z yang dilarutkan dalam 100 g benzen. Larutan A mempunyai tekanan uap 754,5 mmHg pada titik didih air normal dan larutan B mempunyai tekanan uap yang sama pada titik didih normal benzen. Hitunglah massa molar dari senyawa Z pada larutan A dan B!​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sebuah senyawa non volatil Z, digunakan untuk membuat dua larutan yang berbeda. Larutan A mengandung 5 g senyawa Z yang dilarutkan dalam 100 g air. Sedangkan, larutan B mengandung 2,31 g senyawa Z yang dilarutkan dalam 100 g benzena. Larutan A mempunyai tekanan uap 754,5 mmHg pada titik didih air normal dan larutan B mempunyai tekanan uap yang sama pada titik didih normal benzena. Maka massa molar dari senyawa Z pada larutan A adalah 123.46 g/moldan massa molar dari senyawa Z pada larutan Badalah 247.1742 g/mol.

Pendahuluan

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang bergantung pada jumlah total partikel zat terlarut dalam larutan. Sifat koligatif tidak bergantung pada sifat kimia komponen larutan. Dengan demikian, sifat koligatif dapat dihubungkan dengan beberapa besaran yang menyatakan konsentrasi suatu larutan, seperti molaritas, normalitas, dan molalitas. Ada 4 sifat kolifatig larutan :

  • Kenaikan titik didih
  • Penurunan tekanan uap
  • Penurunan titik beku
  • Tekanan osmosis

Persamaan pada penurunan tekanan uap:

\bf P_{normal}-P_{setelah~ada~zat~terlarut}=fraksi~mol~Z \times P_{normal}

Persamaan untuk fraksi mol:

\bf fraksi~Z=\dfrac{mol~Z}{mol~Z+mol~{pelarut}}

Persamaan penentuan massa molar/berat molekul:

\bf Mr~Z =\dfrac{massa~Z}{mol~Z}

Pembahasan

Diketahui :

Ditanyakan:

Mr Z = ?

Penyelesaian :

Dalam larutan A

Hitung fraksi Z dalam air

\begin{array}{ll} \\\bf \Delta P &\bf = X_Z \times P^o\\\\\sf P_{normal}-P_{larutan} &\sf =X_Z \times P_{normal}\\\\\sf 760-754.5 &\sf = X_Z \times 760\\\\\sf X_Z &\sf =7.24 \times 10^{-3}\end{array}

Hitung mol Z dalam larutan A

\begin{array}{ll} X_Z &= \dfrac{n_Z}{n_Z+n_{air}}\\\\7.24 \times 10^{-3} &= \dfrac{n_Z}{n_Z+\dfrac{100}{18}}\\\\n_Z &= 0.04~mol\end{array}

Hitung Mr Z dalam larutan A

\begin{array}{ll} \\n_Z &=\dfrac{massa~Z}{Mr~Z}\\\\0.04&=\dfrac{5}{Mr_Z}\\\\Mr_Z &= 123.46 ~\dfrac{g}{mol}\end{array}

Dalam larutan B

Hitung fraksi Z dalam benzene

\begin{array}{ll} \\\bf \Delta P &\bf = X_Z \times P^o\\\\\sf P_{normal}-P_{larutan} &\sf =X_Z \times P_{normal}\\\\\sf 760-754.5 &\sf = X_Z \times 760\\\\\sf X_Z &\sf =7.24 \times 10^{-3}\end{array}

Hitung mol Z dalam larutan B

\begin{array}{ll} \\X_Z &= \dfrac{n_Z}{n_Z+n_{benzene}}\\\\7.24 \times 10^{-3} &= \dfrac{n_Z}{n_Z+\dfrac{100}{78}}\\\\n_Z &= 9.3456 \times 10^{-3}~mol\end{array}

Hitung Mr Z dalam larutan B

\begin{array}{ll} \\n_Z &=\dfrac{massa~Z}{Mr~Z}\\\\9.3456 \times 10^{-3}&=\dfrac{2.31}{Mr_Z}\\\\Mr_Z &= 247.1742 ~\dfrac{g}{mol}\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XII
Bab     : Sifat Koligatif Larutan
Kode   : 12.7.1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 23 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>