Sampel seberat 0,6834 gram mengandung 25,7 % KCl dilarutkan dalam air kemudian dititrasi dengan AgNO₃ 0,1 N menggunakan indikator kalium kromat hingga terbentuk endapan merah dengan latar belakang endapan putih. Mililiter larutan AgNO₃ 0,1 N yang dibutuhkan dalam titrasi tersebut adalah 24 mL.

Pembahasan

Titrasi pengendapan adalah jenis titrasi yang melibatkan pembentukan endapan ketika melakukan titrasi. Salah satu titrasi pengendapan adalah titrasi Mohr. Metode ini digunakan untuk menentukan konsentrasi ion klorida dalam larutan. Indikator untuk mengetahui titik ekivalen titrasinya adalah kalium kromat. Ketika larutan KCl dititrasi dengan AgNO₃, maka akan terbentuk endapan AgCl sampai titik ekivalen tercapai.

Titrasi ini disebut sebagai titrasi argentometri karena melibatkan titran Argentum nitrat (AgNO₃).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

• m Sampel = 0.6834 g
• %KCl         = 25.7% sampel
• [AgNO₃]    = 0.1 N
• Ar K           = 39 g/mol
• Ar Cl          = 35.5 g/mol

Ditanyakan :

V AgNO₃ = ?

Penyelesaian :

Perhitungan massa KCl

• m KCl = 0.257 x 0.6834 gram
  m KCl = 0.1756 gram

________________________

Perhitungan mol KCl

• mol KCl = massa KCl : Mr KCl
  mol KCl = 0.1756 : (39+35.5)
  mol KCl = 0.0024 mol

________________________

Perhitungan mol AgNO₃ dari KCl

Asumsi seluruh ion Cl⁻ bereaksi dengan Ag⁺ sampai tepat titik ekivalen

• mol AgNO₃ = mol KCl
  (Cek persamaan reaksi di Pendahuluan)
  mol AgNO₃ = 0.0024 mol

________________________

Perhitungan Konsentrasi AgNO₃

• AgNO₃ ⇄ Ag⁺ + NO₃⁻
  Normalitas / N menunjuk pada konsentrasi Ag⁺, jadi molaritas Ag⁺ = 0.1 M dan diperoleh :
  [AgNO₃] = [Ag⁺] = 0.1 M

________________________

Perhitungan Volume AgNO₃

• [AgNO₃] = mol AgNO₃ : V
  V            = mol AgNO₃ : [AgNO₃]
  V            = 0.0024 mol : 0.1 M
  V            = 0.024 L
  V            = 24 mL

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang pembuatan larutan I₂ 0.2 N:
  yomemimo.com/tugas/51475328
• Materi tentang titrasi argentometri:
  yomemimo.com/tugas/22354856
• Materi tentang stoikiometri (konsep mol):
  yomemimo.com/tugas/2623883

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab     : Stoikiometri Larutan
Kode   : 11.7.6

#SolusiBrainlyCommunity