Jawaban:

4 H₂O + 2 IO₃⁻ + 10 NO₂  -->  I₂ + 10 NO₃⁻ + 8 H⁺

Penjelasan:

Pertama, cek biloks.

IO₃⁻ : I = +5 O = -2
NO₂ : N = +4 O = -2
I₂ : I = 0
NO₃⁻ = N = +5 O = -2

Terlihat bahwa atom I tereduksi dan atom N teroksidasi. Kedua, buat setengah reaksi Reduksi.

IO₃⁻  -->  1/2 I₂
IO₃⁻  -->  1/2 I₂ + 3 H₂O
6 H⁺ + IO₃⁻  -->  1/2 I₂ + 3 H₂O
6 H⁺ + 5 e⁻ + IO₃⁻  -->  1/2 I₂ + 3 H₂O

Lalu buat setengah reaksi oksidasi.

NO₂  -->  NO₃⁻
H₂O + NO₂  -->  NO₃⁻
H₂O + NO₂  -->  NO₃⁻ + 2 H⁺
H₂O + NO₂  -->  NO₃⁻ + 2 H⁺ + e⁻

Terakhir gabung reaksi dengan menyamakan jumlah elektron.

6 H⁺ + 5 e⁻ + IO₃⁻  -->  1/2 I₂ + 3 H₂O   | x1
H₂O + NO₂  -->  NO₃⁻ + 2 H⁺ + e⁻        | x5

_______________________________+

2 H₂O + IO₃⁻ + 5 NO₂  -->  1/2 I₂ + 5 NO₃⁻ + 4 H⁺

Dan untuk membulatkan koefisien dikalikan 2.

4 H₂O + 2 IO₃⁻ + 10 NO₂  -->  I₂ + 10 NO₃⁻ + 8 H⁺