Apa pengertian derajat disosiasi dan derajat ionisasi

Penjelasan tentang disosiasi dan derajat disosiasi

Disosiasi adalah peristiwa penguraian suatu senyawa menjadi bagian yang lebih sederhana. Reaksi disosiasi adalah suatu reaksi setimbang.
Contoh kesetimbangan disosiasi adalah penguraian amonia NH₃.

2 NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3 H₂ (g) 

Untuk mengetahui berapa bagian zat telah terurai atau terdisosiasi digunakan pengertian tentang derajat disosiasi.

Derajat disosiasi didefinisikan sebagai perbandingan antara banyaknya zat yang terurai dengan banyaknya zat mula-mula. Dengan kata lain, derajat disosiasi merupakan ukuran seberapa besar pereaksi digunakan dalam reaksi untuk menghasilkan produk.

                                      jumlah mol zat terurai
Derajat disosiasi α = -----------------------------------
                                   jumlah mol zat mula-mula

Harga α sebagai berikut: 0 < α < 1 atau 0 < α < 100%
α = 0 artinya zat tak terurai; α = 1 artinya zat terurai sempurna

Contoh:
Sejumlah 0,2 mol amonia terurai menjadi gas nitrogen dan gas oksigen. Bila pada akhir reaksi terdapat 0,27 mol gas oksigen, tentukan derajat disosiasi amonia.
                  2 NH₃ (g)  ⇄  N₂ (g) + 3 H₂ (g)
mula-mula      0,2             -               -
reaksi             0,18 ←←←← 0,09 ←←←← 0,27
setimbang      0,02         0,09       ↑ 0,27

∴ Derajat disosiasi α = 0,18 / 0,2 = 0,9 atau 90%
--------------------------------------------------------------------------

Penjelasan tentang ionisasi dan derajat ionisasi

Larutan senyawa ion dan beberapa senyawa kovalen dalam air dapat terionisasi. Ada larutan yang mudah maupun sukar terionisasi. Larutan yang mudah terionisasi disebut larutan elektrolit kuat sedangkan larutan yang sukar terionisasi disebut elektrolit lemah.

Derajat ionisasi (α) menyatakan ukuran ionisasi elektrolit yang menggambarkan mudah atau sukarnya larutan terionisasi.

                                    jumlah mol zat yang terionisasi
Derajat disosiasi α = ---------------------------------------------
                                       jumlah mol zat mula-mula

⇒ Larutan elektrolit kuat mempunyai harga derajat ionisasi mendekati 1, sedangkan larutan elektrolit lemah derajat ionisasi mendekati nol.
⇒ Jumlah partikel ion-ion yang terdapat dalam larutan elektrolit ditentukan juga oleh derajat ionisasi.
⇒ Pada konsentrasi zat terlarut sama, jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Konsep ini digunakan dalam membandingkan sifat koligatif antara zat elektrolit dan non elektrolit.