1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Jika diketahui 4 mol sukrosa dalam 6 mol air pada

Berikut ini adalah pertanyaan dari kilaaqwila pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jika diketahui 4 mol sukrosa dalam 6 mol air pada suhu tertentu dan tekanan uap murni pada suhu tertentu adalah 31,5 mmHg maka tekanan uap larutan sukrosa adalah.​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Tekanan uap larutan sukrosa adalah 18,9 mmHg. Nilai ini lebih rendah dari tekanan uap larutan karena adanya partikel sukrosa dalam pelarut dan sifat ini kerap disebut sebagai sifat koligatif larutan.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Penurunan tekanan uap larutan merupakan salah satu sifat koligatif suatu larutan. Tekanan uap larutan sukrosa dapat dihitung melalui persamaan berikut:

\begin{array}{ll} \sf P &\sf = Xp\times P^o \\\\\sf X_p &\sf = \dfrac{np}{np+nt} \end{array}

Keterangan:

  • P = tekanan uap larutan, mmHg.
  • P° = tekanan uap pelarut (air), mmHg.
  • Xp = fraksi mol pelarut.
  • np = jumlah mol pelarut, mol.
  • np = jumlah mol zat terlarut, mol.

Diketahui:

  • np = 6 mol.
  • nt = 4 mol.
  • P° = 31,5 mmHg

Ditanyakan:

  • P = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan fraksi mol perlarut.

\begin{array}{ll} \sf X_p &\sf = \dfrac{np}{np+nt}\\\\\sf X_p &\sf = \dfrac{6}{6+4}\\\\\sf X_p &\sf = 0,6 \end{array}

Langkah 2
Perhitungan tekanan uap larutan.

\begin{array}{ll} \sf P &\sf = X_p \times P^o\\\\&\sf = 0,6 \times 31,5\\\\&\sf = 18,9~mmHg\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Sifat Koligatif
Kode    : 12.7.1

Tekanan uap larutan sukrosa adalah 18,9 mmHg. Nilai ini lebih rendah dari tekanan uap larutan karena adanya partikel sukrosa dalam pelarut dan sifat ini kerap disebut sebagai sifat koligatif larutan.Penjelasan dengan langkah-langkahPenurunan tekanan uap larutan merupakan salah satu sifat koligatif suatu larutan. Tekanan uap larutan sukrosa dapat dihitung melalui persamaan berikut:[tex]\begin{array}{ll} \sf P &\sf = Xp\times P^o \\\\\sf X_p &\sf = \dfrac{np}{np+nt} \end{array}[/tex]Keterangan:P = tekanan uap larutan, mmHg.P° = tekanan uap pelarut (air), mmHg.Xp = fraksi mol pelarut.np = jumlah mol pelarut, mol.np = jumlah mol zat terlarut, mol.Diketahui:np = 6 mol.nt = 4 mol.P° = 31,5 mmHgDitanyakan:P = ?Penyelesaian:Langkah 1Perhitungan fraksi mol perlarut.[tex]\begin{array}{ll} \sf X_p &\sf = \dfrac{np}{np+nt}\\\\\sf X_p &\sf = \dfrac{6}{6+4}\\\\\sf X_p &\sf = 0,6 \end{array}[/tex]Langkah 2Perhitungan tekanan uap larutan.[tex]\begin{array}{ll} \sf P &\sf = X_p \times P^o\\\\&\sf = 0,6 \times 31,5\\\\&\sf = 18,9~mmHg\end{array}[/tex]Pelajari lebih lanjutMateri tentang sifat koligatif larutan:https://brainly.co.id/tugas/24317442Materi tentang perhitungan tekanan uap larutan glukosa 30%:https://brainly.co.id/tugas/52077310Materi tentang perhitungan penurunan tekanan uap larutan urea:https://brainly.co.id/tugas/52045019______________Detail jawabanKelas    : XIIMapel  : KimiaBab      : 1 - Sifat KoligatifKode    : 12.7.1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 23 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>