Penjelasan:

Oksidator pada reaksi Fe_{2}O_{3}Fe

2

O

3

+ 3 CO3CO ⇒ 2 Fe + 3 CO_23CO

2

adalah Fe_{2}O_{3}Fe

2

O

3

. Reduktor pada reaksi Fe_{2}O_{3}Fe

2

O

3

+ 3 CO3CO ⇒ 2 Fe + 3 CO_23CO

2

adalah 3 CO3CO .

Pembahasan

A. Reaksi Fe_{2}O_{3}Fe

2

O

3

+ 3 CO3CO ⇒ 2 Fe + 3 CO_{2}3CO

2

∴ Biloks Fe turun dari +3 menjadi 0

∴ Biloks C naik dari +2 menjadi +4

Sehingga

∴ Oksidator adalah Fe_{2}O_{3}Fe

2

O

3

∴ Reduktor adalah 3 CO3CO

∴ Hasil Oksidasi adalah 3 CO_{2}3CO

2

∴ Hasil Reduksi adalah 2 Fe

B. Reaksi 2KClO_{3}2KClO

3

+ 3 S3S ⇒ 2 KCl + 3 SO_23SO

2

∴ Biloks Cl turun dari +5 menjadi -1

∴ Biloks S naik dari 0 menjadi +4

Sehingga

∴ Oksidator adalah 2KClO_{3}2KClO

3

∴ Reduktor adalah 3 S3S

∴ Hasil Oksidasi adalah 3 SO_23SO

2

∴ Hasil Reduksi adalah 2 KCl

C. Reaksi Mg} + 2 HCl2HCl ⇒ MgCl_{2}MgCl

2

+ 3 H_{2}3H

2

∴ Biloks H turun dari +1 menjadi 0

∴ Biloks Mg naik dari 0 menjadi +2

Sehingga

∴ Oksidator adalah 2 HCl2HCl

∴ Reduktor adalah Mg}

∴ Hasil Oksidasi adalah MgCl_{2}MgCl

2

∴ Hasil Reduksi adalah 3 H_{2}3H

2

D. Reaksi 3 Cu3Cu + 8 HNO_{3}8HNO

3

⇒ Cu(NO_{3})_{2}Cu(NO

3

)

2

+ 2 NO2NO + 4 H_{2}O4H

2

O

∴ Biloks N turun dari +5 menjadi _2

∴ Biloks Cu naik dari 0 menjadi +2

Sehingga

∴ Oksidator adalah 8 HNO_{3}8HNO

3

∴ Reduktor adalah 3 Cu3Cu

∴ Hasil Oksidasi adalah Cu(NO_{3})_{2}Cu(NO

3

)

2

∴ Hasil Reduksi adalah 2 NO2NO

Reaksi redoks terbagi menjadi dua komponen yaitu

Reaksi Reduksi

Reaksi Oksidasi

Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu

Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen pada reaksi

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen

Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen

Berdasarkan perpindahan elektron pada reaksi

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan elektron

Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi ( Biloks)

Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi

Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi

Zat reduktor (pereduksi) adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator (Pengoksidasi).

Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam perhitugan bilangan oksidasi (Biloks):

Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol

Bilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO adalah nol (0)

Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1

Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya

Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1

Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2

Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3

Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH_{2}MgH

2

Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H_{2}O_{2}H

2

O

2

Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang identifikasi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi, di link yomemimo.com/tugas/1972039

Materi tentang pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, di link yomemimo.com/tugas/1860702

Materi tentang reduktor da oksidator pada reaksi redoks, di link yomemimo.com/tugas/5190339

Materi tentang pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, di link yomemimo.com/tugas/5243096

Materi tetang soal bilangan oksidasi pada beberapa senyawa netral, di link yomemimo.com/tugas/2634764