Diketahui:

Volume Asam lemah HA adalah 100ml, tepat bereaksi dengan 50 ml KOH 0,2 M

Kita cari konsentrasi asam lemah tersebut :

N₁   .    V₁          =      N₂    .     V₂   (1 mewakili asam lemah, 2 mewakili KOH

(1 x M) .  100ml  =  (1 x 0,2)  .  50 ml

M =  = 0,1 M

Jika 500 ml larutan asam ini, direaksikan dengan NaOH 1 gram, maka berapa PH-nya??

Kita buat tabel kesetimbangan:

mol HA = V.M = 500ml . 0,1M = 50 mmol

mol NaOH = M/Mr = 1/40 = 0,025 mol = 25 mmol

                HA            +            NaOH     ==>        NaA     +      H₂O

Mula      50 mmol                   25 mmol              

Reaksi  -25 mmol                  -25 mmol           +25 mmol       + 25mmol

Sisa       25 mmol                         -                25 mmol          25 mmol

Karena yang bersisa Asam lemah, maka Larutan ini bersifat Buffer, maka kita gunakan rumus Buffer:

[H⁺] = Ka  

[H⁺] = 10⁻⁵

[H⁺] = 10⁻⁵

maka Ph = -log [H⁺]

Ph = -log 10⁻⁵ = 5

SEMOGA JAWABANNYA MEMBANTU...

TERIMAKASIH..