Berapakah massa NaNO3 yang dihasilkan dari reaksi 12,18 g larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari Sahdania pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapakah massa NaNO3 yang dihasilkan dari reaksi 12,18 g larutan NaCL dan 32,42 g larutan AgNO3, jika massa AgCL diketahui 28,24 g?Bantuin guyss

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

massa NaNO3 yang dihasilkan dari reaksi 12,18 g larutan NaCl dan 32,42 g larutan AgNO3, jika massa AgCl diketahui 28,24 g adalah 16,36 gram.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

$\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}$

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S + O2 ---> SO2

32 gram 32 gram 64 gram

$\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}$

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H2 + ½ O2 ---> H2O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8

$\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}$

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Contoh :

Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa

N2 + O2 ---> 2NO

0,875 gram 1 gram 1,875 gram

½ N2 + O2 ---> NO2

1,75 gram 1 gram 2,75 gram

Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram

Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)

$\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}$

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

$\mathbf{e.~Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}$

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air

Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa NaCl = 12,18 gram

massa AgNO₃ = 32,42 gram

massa AgCl = 28,24 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa NaNO₃

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

NaCl + AgNO₃ ---> AgCl + NaNO₃

12,18 gram 32,42 gram 28,24 gram

$\mathbf{Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}$

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

maka,

massa sebelum = massa sesudah

massa NaCl + massa AgNO₃ = massa AgCl + massa NaNO₃

12,18 gram + 32,42 gram = 28,24 gram + massa NaNO₃

massa NaNO₃ = (12,18 gram + 32,42 gram) - 28,24 gram

massa NaNO₃ = 44,6 gram - 28,24 gram

massa NaNO₃ = 16,36 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa NaNO₃ yang dihasilkan adalah 16,36 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Hukum Lavoisier yomemimo.com/tugas/20639526, yomemimo.com/tugas/20964410, yomemimo.com/tugas/10185509
Hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/20937343, yomemimo.com/tugas/12804309, yomemimo.com/tugas/21955207, yomemimo.com/tugas/22063164
Hukum Proust yomemimo.com/tugas/19028856, yomemimo.com/tugas/20964410, yomemimo.com/tugas/2718534, yomemimo.com/tugas/22049913
Hukum Dalton yomemimo.com/tugas/19411479, yomemimo.com/tugas/21607212

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Hukum dasar kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

Kata kunci : hukum lavoisier, hukum kekekalan massa, massa, gram, massa sebelum, massa sesudah

$massa NaNO3 yang dihasilkan dari reaksi 12,18 g larutan NaCl dan 32,42 g larutan AgNO3, jika massa AgCl diketahui 28,24 g adalah 16,36 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex] “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S + O2 ---> SO2 32 gram 32 gram 64 gram [tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex] “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H2 + ½ O2 ---> H2O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 [tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex] “Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana” Contoh : Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa N2 + O2 ---> 2NO 0,875 gram 1 gram 1,875 gram ½ N2 + O2 ---> NO2 1,75 gram 1 gram 2,75 gram Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana) [tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex] “Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah$ $massa NaNO3 yang dihasilkan dari reaksi 12,18 g larutan NaCl dan 32,42 g larutan AgNO3, jika massa AgCl diketahui 28,24 g adalah 16,36 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex] “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S + O2 ---> SO2 32 gram 32 gram 64 gram [tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex] “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H2 + ½ O2 ---> H2O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 [tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex] “Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana” Contoh : Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa N2 + O2 ---> 2NO 0,875 gram 1 gram 1,875 gram ½ N2 + O2 ---> NO2 1,75 gram 1 gram 2,75 gram Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana) [tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex] “Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah$ $massa NaNO3 yang dihasilkan dari reaksi 12,18 g larutan NaCl dan 32,42 g larutan AgNO3, jika massa AgCl diketahui 28,24 g adalah 16,36 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex] “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S + O2 ---> SO2 32 gram 32 gram 64 gram [tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex] “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H2 + ½ O2 ---> H2O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 [tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex] “Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana” Contoh : Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa N2 + O2 ---> 2NO 0,875 gram 1 gram 1,875 gram ½ N2 + O2 ---> NO2 1,75 gram 1 gram 2,75 gram Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana) [tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex] “Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah$ $massa NaNO3 yang dihasilkan dari reaksi 12,18 g larutan NaCl dan 32,42 g larutan AgNO3, jika massa AgCl diketahui 28,24 g adalah 16,36 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex] “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S + O2 ---> SO2 32 gram 32 gram 64 gram [tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex] “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H2 + ½ O2 ---> H2O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 [tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex] “Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana” Contoh : Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa N2 + O2 ---> 2NO 0,875 gram 1 gram 1,875 gram ½ N2 + O2 ---> NO2 1,75 gram 1 gram 2,75 gram Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana) [tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex] “Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 06 Jul 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Berapakah massa NaNO3 yang dihasilkan dari reaksi 12,18 g larutan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia