Jawaban:

Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan ini dapat mempertahankan pH pada kondisi asam atau pH kurang dari 7 (pH<7). Untuk mendapatkan larutan ini, bisa dengan mencampurkan asam lemah dan garamnya, atau asam lemah berlebih dengan basa kuat.

Perhitungan:

-Ba(OH)2 sebagai basa kuat

-HCOOH sebagai asam lemah

-(HCOO)2Ba sebagai garam/basa konjugasi

mmol HCOOH = M x V

mmol HCOOH = 0,02 M x 300 mL

mmol HCOOH = 6 mmol

mmol Ba(OH)2 = M x V

mmol Ba(OH)2 = 0,01 M x 200 mL

mmol Ba(OH)2 = 2 mmol

Perhitungan mol zat sebelum dan sesudah reaksi pada gambar terlampir. Garam yang terbentuk berupa (HCOO)2Ba. Valensi basa tersebut adalah 2.

Dari perhitungan tersebut dapat dilihat bahwa masih tersisa HCOOH sebanyak 2 mmol. HCOOH merupakan asam lemah, sehingga larutan campuran tersebut merupakan larutan penyangga asam.

[H+] = Ka x (mol asam lemah : (mol garam x valensi))

[H+] = 2 x 10^-4 x (2 mmol / (2 x 2 mmol))

[H+] = 10^-4

pH = -log [H+]

pH = -log 10^-4

pH = 4

Dengan demikian, pH larutan yang terbentuk sebesar 4.