1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Perhatikan data entalpi pembentukan berikut! AH, CO2(g) =-393,5 kJ/mol AH,

Berikut ini adalah pertanyaan dari starvid8 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Perhatikan data entalpi pembentukan berikut!AH, CO2(g) =-393,5 kJ/mol AH, H₂O=-285,8 kJ/mol AH, C₂H=52,5 kJ/mo

Berdasarkan data entalpi pembentukan tersebut, tentukan:
A. ∆H reaksi pembakaran C₂H,, dan
b. jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 g gas C₂H!

tolong jawab sekarang ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Harga perubahan entalpi pembakaran gas etena (C₂H₄) adalah sebesar -1410,1 kJ/mol. Adapun kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 gram etena adalah sebesar 2820,2 kJ (tanpa minus karena sudah ada kata "dibebaskan").

Penjelasan dengan langkah-langkah

Kasus pada soal menanyakan terkait perubahan entalpi pembakaran standar dari gas etena dan kalor yang dilepas ketika sejumlah massa etena bereaksi habis. Untuk menghitung perubahan entalpi pembakaran standar etena dapat digunakan persamaan berikut:

\begin{array}{ll} \sf \Delta H_c^o = \Sigma\Delta Hf^o_{produk} - \Delta Hf^o _{reaktan}\end{array}

Keterangan:

  • ΔHc° = perubahan entalpi pembakaran standar, kJ/mol
  • ΔHf° = perubahan entalpi pembentukan standar, kJ/mol.
  • ΔHreaksi = perubahan entalpi reaksi total, kJ/mol.

Untuk menghitung kalor yang dilepas dapat digunakan persamaan ini:

\bf Q = \Delta H_c^o \times n~C_2H_4

  • Q = jumlah kalor yang dilepas, kJ.
  • n = jumlah mol, mol.

Diketahui:

  • Reaksi pembakaran etena:
    C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2H₂O(l) + 2CO₂(g)
    (Reaksi sudah setara)
    Asumsi air dalam fase liquid (l) karena data yang diketahui adalah perubahan entalpi pembentukan air fase cair.
  • Reaktan:
    ΔHf° C₂H₄ (g) = 52,5 kJ/mol.
    ΔHf° H₂O (l) = - 285,8 kJ/mol.
    ΔHf° CO₂ (g) = -393,5 kJ/mol.
  • ΔHf° O₂ (g) = 0 kJ/mol.
    Nilai perubahan entalpi pembentukan standar molekul unsur seperti gas oksigen adalah nol.
  • Dari tabel periodik unsur:
    Ar C = 12 g/mol.
    Ar H = 1 g/mol.

Ditanyakan:

  • ΔHc° C₂H₄ = ?
    ΔHc adalah perubahan entalpi pembakaran (combustion).
  • Q = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan entalpi reaksi pembakaran etena.

\begin{array}{ll} \sf \Delta H_c^o&\sf = \Sigma\Delta Hf^o_{produk} - \Delta Hf^o _{reaktan} \\\\\sf \Delta H_c^o &\sf = (2 \times \Delta Hf^o ~H_2O +2 \times \Delta Hf^o~ CO_2)-(\Delta Hf^o~ C_2H_4 + 3\times \Delta Hf^o~ O_2)\\\\\sf \Delta H_c^o &\sf =(2 \times (-285,8)+2\times (-393))-(52,5+3\times 0)\\\\\sf \Delta H_c^o &\bf =-1410,1~kJ/mol\end{array}

Langkah 2
Perhitungan massa molekul relatif (Mr) dan mol etena.

  • Mr C₂H₄ = 2 x Ar C + 4 x Ar H
    Mr C₂H₄ =  2 x 12 + 4 x 1
    Mr C₂H₄ = 28 g/mol.
  • n C₂H₄ = g C₂H₄ : Mr C₂H₄
    n C₂H₄ = 56 g : 28 g/mol
    n C₂H₄ = 2 mol.

Langkah 3
Perhitungan jumlah kalor dibebaskan.

  • Q = n C₂H₄ x ΔHc° C₂H₄
    Q = 2 mol x -1410,1 kJ/mol
    Q = -2820,2 kJ.

Tanda minus menunjukkan kalor dilepas atau dibebaskan.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode    : 11.7.2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 23 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>