1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 dalam 1 liter larutan adalah1x10-12Jika dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari sccf1224 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 dalam 1 liter larutan adalah1x10-12Jika dalam 1 liter larutan tersebut terdapat 10-2 M ion Mg2 maka besar pH larutan agar Mg(OH)2 tepat mengendap adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Besar pH larutan supaya MgOH_{2}tepat mengendap padaMgOH_{2}yang memiliki hasil kali kelarutan1 x 10^{-12}pH 9.

Penjelasan:

Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil perkalian konsentrasi ion-ion zat sukar larut dipangkatkan koefisien ion masing-masing. Kelarutan (s) adalah jumlah maksimal suatu zat yang dapat larut dalam larutan jenuhnya. Suatu larutan jenuh dapat tepat mengendap ketika nilai Qsp = Ksp.

Dalam persamaan reaksi A_{x}B_{y} = > xA + yB

Hasil kali kelarutan (Ksp) yaitu Ksp A_{x}B_{y} = [A]^{x} [B]^{y}

MgOH_{2}dengan nilai Ksp1 x 10^{-12}memiliki kelarutan ionMg^{2+}sebesar10^{-2} M, maka besar pH supaya MgOH_{2} mengendap adalah

Untuk menyelesaikan soal tersebut dilakukan beberapa langkah:

1. Menguraikan MgOH_{2}\\

MgOH_{2} = > > Mg^{2+} + 2OH^{-}

2. Memasukan data Ksp dan kelaruta Mg^{2+}kedalam rumus Ksp untuk mencari nilai[OH^{-}]

Ksp MgOH_{2} = [Mg^{2+}] [OH^{-}]^{2}

       1 x 10^{-12} = [1x10^{-2}] [OH^{-}]^{2}\\

       [OH^{-}]^{2} = \frac{1 x 10^{-12}}{1 x 10^{-2}}

       [OH^{-}]^{2} = 1 x 10^{-10}

       [OH^{-}] = \sqrt{1 x 10^{-10}} \\

       [OH^{-}] = 1 x 10^{-5}

3. Menghitung nilai pH MgOH_{2}\\

pH = 14 pOH\\pOH = -log [OH^{-}]\\pOH = - log 1 x 10^{-5}\\pOH = 5\\pH = 14 - pOH = 14-5 = 9

Maka pH larutan supaya MgOH_{2}\\ tepat mengendap yaitu pH 9.

Pelajari lebih lanjut

#BelajarBersamaBrainly#SPJ4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh equivocactor dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 03 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>