Sifat dari senyawa berikut berdasarkan teori Arrhenius:

• KOH
  Bersifat basa
• HNO₃
  Bersifat asam
• Ba(OH)₂
  Bersifat basa
• H₃PO₄​
  Bersifat asam

Pendahuluan

Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air, sehingga pH larutan menurun. Basa adalah zat yang melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan tinggi, sehingga nilai pH meningkat.

Pembahasan

• KOH
  Apabila dilarutkan dalam air :
  KOH ⇄ K⁺ + OH⁻
  Karena melepas ion hidroksida dalam air, maka sifat larutan menjadi bersifat basa.
• HNO₃
  Apabila dilarutkan dalam air :
  HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃⁻
  Karena melepas ion hidrogen dalam air, maka sifat larutan menjadi bersifat asam.
• Ba(OH)₂
  Apabila dilarutkan dalam air :
  Ba(OH)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻
  Karena melepas ion hidroksida dalam air, maka sifat larutan menjadi bersifat basa.
• H₃PO₄​
  Apabila dilarutkan dalam air :
  HNO₃ ⇄ 3H⁺ + PO₄​³⁻
  Karena melepas ion hidrogen dalam air, maka sifat larutan menjadi bersifat asam.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang indikator asam-basa:
  yomemimo.com/tugas/91567
• Materi tentang teori asam dan basa :
  yomemimo.com/tugas/10834483
• Materi tentang perhitungan konsentrasi asam sulfat :
  yomemimo.com/tugas/21343634

_____________

Detail jawaban

Mapel : Kimia

Kelas : XI

Bab   : Larutan asam dan basa

Kode : 11.7.5