Suatu senyawa tersusun dari 52% massa karbon, 35% massa oksigen

Berikut ini adalah pertanyaan dari polenks80 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu senyawa tersusun dari 52% massa karbon, 35% massa oksigen dan sisanya hidrogen. Rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah … (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban

Rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah C₂H₆O.

Penjelasan Singkat Dulu Ya

Rumus empiris senyawa adalah rumus yang memberikan informasi atom-atom penyusun senyawa tersebut, termasuk jumlah atomnya yang paling sederhana.

Persamaan yang digunakan :

$\boxed{mol =\frac{massa}{Mr\ atau\ Ar} }$

Mr : relative molecular mass

Ar : relative atomic mass

Penyelesaian

Diketahui :

%massa karbon = 35%
%massa oksigen = 52%
%massa hidrogen = sisanya
Ar C = 12 g/mol
Ar H = 1 g/mol
Ar O = 16 g/mol

Asumsi massa senyawa 100 gram.

Hitung mol masing-masing atom
Mol C = massa C : Mr C = (0.52 x 100) : 12 = 13/3 mol
Mol O = massa O : Mr O = (0.35 x 100) : 16 = 35/16 mol
Mol H = massa H : Mr H = ([1-0.52-0.35] x 100) : 1 = 13 mol
Perbandingan mol Paling Sederhana dan Bulat
Mol C : Mol H : Mol O = 13/3 : 13 : 35/16
Dibagi (35/16) menjadi
Mol C : Mol H : Mol O = 1.98 : 5.94 : 1
Dibulatkan, menjadi
Mol C : Mol H : Mol O = 2 : 6 : 1

Simpulan

Rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₆O.

Pelajari Lebih Lanjut

Rumus Empiris dan Rumus Molekul :
yomemimo.com/tugas/24040386
Konsep Mol :
yomemimo.com/tugas/2623883

#KIMIA_ITU_ASYIX #BELAJARNYA_BARENG_BRAINLY

$JawabanRumus empiris senyawa karbon tersebut adalah C₂H₆O.Penjelasan Singkat Dulu YaRumus empiris senyawa adalah rumus yang memberikan informasi atom-atom penyusun senyawa tersebut, termasuk jumlah atomnya yang paling sederhana. Persamaan yang digunakan :[tex]\boxed{mol =\frac{massa}{Mr\ atau\ Ar} }[/tex]Mr : relative molecular massAr : relative atomic massPenyelesaianDiketahui :%massa karbon = 35% %massa oksigen = 52%%massa hidrogen = sisanyaAr C = 12 g/molAr H = 1 g/molAr O = 16 g/molAsumsi massa senyawa 100 gram.Hitung mol masing-masing atomMol C = massa C : Mr C = (0.52 x 100) : 12 = 13/3 molMol O = massa O : Mr O = (0.35 x 100) : 16 = 35/16 molMol H = massa H : Mr H = ([1-0.52-0.35] x 100) : 1 = 13 molPerbandingan mol Paling Sederhana dan BulatMol C : Mol H : Mol O = 13/3 : 13 : 35/16Dibagi (35/16) menjadiMol C : Mol H : Mol O = 1.98 : 5.94 : 1Dibulatkan, menjadiMol C : Mol H : Mol O = 2 : 6 : 1SimpulanRumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₆O.Pelajari Lebih LanjutRumus Empiris dan Rumus Molekul : brainly.co.id/tugas/24040386Konsep Mol :brainly.co.id/tugas/2623883#KIMIA_ITU_ASYIX #BELAJARNYA_BARENG_BRAINLY$