Jawaban:

Laju berkurangnya A dan laju bertambahnya D pada persamaan reaksi A + 3B ⇒ 2C + 2D ketika konsentrasi A berubah dari 2M menjadi 1,8 M adalah laju berkurangnya A yaitu -0,0067 M/s dan laju bertambahnya D yaitu 0,013 M/s.

Penjelasan:

Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk akibat suatu reaksi. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi larutan, luas perukaan, suhu, volume dan tekanan serta katalis.

Dalam laju reaksi, umumnya penyebutan satuan dinyatakan dengan M/s (molaritas per detik) atau yang disebut juga dengan molaritas. Molaritas ialah ukuran yang menyatakan banyak mol zat terlarut dalam satu liter larutannya. Persamaan laju reaksi ditulis sebagai berikut:

r = k [A]ᵃ [B]ᵇ

keterangan :

r = laju reaksi

k = konstanta laju reaksi

[A]/[B] = konsentrasi larutan reaktan/produk

a/b = orde reaksi

persamaan laju reaksi juga dinyatakan v = -Δ atau v = +Δ

t merupakan lama waktu reaksi berlangsung.

Orde reaksi menampilkan hubungan antara perubahan konsentrasi dengan perubahan laju reaksi. orde reaksi terdiri dari orde reaki nol, 1, 2 dst.

Laju berkurangnya A dan laju bertambahnya D pada persamaan reaksi A + 3B ⇒ 2C + 2D ketika konsentrasi A berubah dari 2M menjadi 1,8 M yaitu

              A + 3B ⇒ 2C + 2D

mula"     2M

reaksi    0,2M                 +0,4M

sisa        1,8M                    0,4M

konsentrasi A dan D yang bereaksi yaitu 0,2 M dan 0,4 M diambil dari selisih konsentrasi awal dan konsentrasi akhir A setelah bereaksi selama 0,5 menit. waktu reaksi kita konversi ke sekon , menjadi 30 sekon. Maka laju berkurangnya A dan bertambahnya D yaitu

laju berkurangnya A

v = -Δ = - = -0,0067 M/s

laju bertambahnya D yaitu

v = +Δ = += 0,013 M/s

Pelajari lebih lanjut :

• pelajari lebih lanjut mengenai laju reaksi pada yomemimo.com/tugas/14501890
• pelajari lebih lanjut mengenai persamaan laju reaksi pada yomemimo.com/tugas/25273065

#BelajarBersamaBrainly