1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan proton, neuton, dan elektron dari atom/unsur [tex] {H}^{+} \:

Berikut ini adalah pertanyaan dari unknown pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan proton, neuton, dan elektron dari atom/unsur {H}^{+} \: {Mg}^{2+} Fe\: Au \: dan \: Cl^{-} ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai proton, neutron, dan elektron dapat dilihat pada tabel berikut :

\left[\begin{array}{c|c|c|c|c}&&&&\\\bf No&\bf Unsur/Ion&\bf Proton &\bf Neutron &\bf Elektron \\&&&&\\--&------&----&----&-----\\&&&&\\\bf 1&\bf H^+&\bf 1 &\bf 0 &\bf 0 \\&&&&\\\bf 2&\bf Mg^{2+}&\bf 12 &\bf 12 &\bf 10 \\&&&&\\\bf 3&\bf Fe&\bf 26 &\bf 30 &\bf 26 \\&&&&\\\bf 4&\bf Au&\bf 79 &\bf 118 &\bf 79 \\&&&&\\\bf 5&\bf Cl^{-}&\bf 17 &\bf 18 &\bf 18 \\&&&&\\\end{array}\right]
Untuk mengetahui data partikel penyusun atom (proton, neutron, dan elektron) suatu unsur yang bermuatan perlu diketahui dahulu nilai nomor atom dan nomor massanya melalui tabel periodik unsur.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Partikel yang membentuk suatu atom ada 3 yang utama, yaitu proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron termasuk partikel utama penyusun inti atom di mana nilai dari penjumlahan proton dan neutron sama dengan nomor massa atom tersebut. Adapun elektron berada pada bagian kulit atom mengelilingi inti atom. Ketiga partikel tersebut yang cenderung berubah jumlahnya adalah elektron untuk dapat membentuk atom yang bersifat stabil di alam. Berikut adalah formula perhitungannya :

  • Proton = nomor atom.
  • Elektron = proton - muatan atom.
  • Neutron = nomor massa - nomor atom.

Terkait soal

Apabila dilihat dari tabel periodik unsur dapat diperoleh nilai nomor massa dan nomor atom dari unsur-unsur yang dimaksud, sebagai berikut :

\left[\begin{array}{c|c|c|c}&&&\\\bf No&\bf Atom&\bf Nomor~atom &\bf Nomor~massa\\&&&\\--&---&------&-------\\\sf 1&\sf H&\sf 1 &\sf 1 \\&&&\\\sf 2&\sf Mg&\sf 12 &\sf 24 \\&&&\\\sf 3&\sf Fe&\sf 26 &\sf 56 \\&&&\\\sf 4&\sf Au&\sf 79 &\sf 197 \\&&&\\\sf 5&\sf Cl&\sf 17 &\sf 35^* \\&&&\\\end{array}\right]

Note : * = dibulatkan ke bawah.

Maka dengan persamaan perhitungan proton, elektron, dan neutron sebagaimana telah dipaparkan di atas diperoleh :

  1. H⁺
    Proton = nomor atom
    Proton = 1
    --------------
    Elektron = proton - muatan atom
    Elektron = 1 - (+1)
    Elektron = 0
    --------------
    Neutron = nomor massa - nomor atom
    Neutron = 1 - 1
    Neutron = 0
    --------------
  2. Mg²⁺
    Proton = nomor atom
    Proton = 12
    --------------
    Elektron = proton - muatan atom
    Elektron = 12 - (+2)
    Elektron = 10
    --------------
    Neutron = nomor massa - nomor atom
    Neutron = 24 - 12
    Neutron = 12
    --------------
  3. Fe
    Proton = nomor atom
    Proton = 26
    --------------
    Elektron = proton - muatan atom
    Elektron = 26 - (0)
    Elektron = 26
    --------------
    Neutron = nomor massa - nomor atom
    Neutron = 56 - 26
    Neutron = 30
    --------------
  4. Au
    Proton = nomor atom
    Proton = 79
    --------------
    Elektron = proton - muatan atom
    Elektron = 79 - (0)
    Elektron = 79
    --------------
    Neutron = nomor massa - nomor atom
    Neutron = 197 - 79
    Neutron = 118
    --------------
  5. Cl⁻
    Proton = nomor atom
    Proton = 17
    --------------
    Elektron = proton - muatan atom
    Elektron = 17 - (-1)
    Elektron = 18
    --------------
    Neutron = nomor massa - nomor atom
    Neutron = 35 - 17
    Neutron = 18
    --------------

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Materi
Kode    : 10.7.1

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 20 Oct 22
<< Previous Post
Next Post >>