Tentukan pH campuran dari 100 mL larutan HNO3 0,1 M

Berikut ini adalah pertanyaan dari Ditzz922 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan pH campuran dari 100 mL larutan HNO3 0,1 M dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M !

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

12 + Log 5

Penjelasan:

jumlah mol ion OH- = jumlah mol HNO3

n = m.v

= 0,1 x 0,1 = 0,01 mmol.

jumlah mol ion OH- = 2 x jumlah mol Ca(OH)2

n = m.v

=2 x 0,1 x 0,1 = 0,02 mol

Mol sisa = 0,01 - 0 ,02 = 0,01 mol (basa)

PH = log[M]

M = mol sisi : volume campuran

M = 0,01 : 0,2

M = 5.10^-2

POH = Log 5.10^-2

POH = 2- Log 5

PH = 14 - 2- Log 5

PH = 12 + Log 5

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Chafaladox dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 16 May 22