Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari Sriayu pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M. kb NH3 = 1,8 x 10 pangkat -5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M. kb NH3 = 1,8 x 10⁻⁵ adalah 8 + log 3,6.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}$

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air)

$\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }$

larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}$

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH

$\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }$

Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

contoh : NH₃ dan NH₄Cl

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat

contoh : NH₄OH dan HCl

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}$

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).

Fungsi Larutan Penyangga :

Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)
Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga
Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V NH₃ = 100 mL

[NH₃] = 0,1 M

V NH₄Cl = 500 mL

[NH₄Cl] = 0,1 M

Kb NH₃ = 1,8. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) NH₃

Volume larutan tetap dalam mL

[NH₃ ] = $\frac{n}{V}$

0,1 = $\frac{n}{100}$

n NH₃ = 0,1 x 100

n NH₃ = 10 mmol

Menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl

Volume larutan tetap dalam mL

[NH₄Cl] = $\frac{n}{V}$

0,1 = $\frac{n}{500}$

n NH₄Cl = 0,1 x 500

n NH₄Cl = 50 mmol

Menentukan jenis larutan

NH₃ merupakan larutan basa lemah

NH₄Cl merupakan larutan garam basa

merupakan larutan penyangga karena mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya.

Basa lemah yaitu larutan NH₃

asam konjugasi dari NH₃ adalah NH₄⁺

atau menurut persamaan reaksi berikut ini :

NH₃ + HCl ---> NH₄Cl

maka, larutan merupakan larutan penyangga basa (Buffer Basa).

Menentukan konsentrasi OH⁻

[OH⁻] = $Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)}$

[OH⁻] = $1,8.~10^{-5}~x~\frac{10~mmol}{50~mmol}$

[OH⁻] = 1,8. 10⁻⁵ x 0,2

[OH⁻] = 0,36. 10⁻⁵

[OH⁻] = 3,6. 10⁻⁶ M

Menentukan pOH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 3,6. 10⁻⁶

pOH = 6 - log 3,6

Menentukan pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - ( 6 - log 3,6)

pH = 8 + log 3,6

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan penyangga basa yang terbentuk adalah 8 + log 3,6

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/10818104
pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/10098589#, yomemimo.com/tugas/20903913
Larutan penyangga dalam tubuh yomemimo.com/tugas/2460944

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga (Buffer)

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci : bufer, bufer asam, bufer basa, penyangga asam, penyangga basa, Kb, Ka, pH, pOH

$pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M. kb NH3 = 1,8 x 10⁻⁵ adalah 8 + log 3,6.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]denganpH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]denganpOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V NH₃ = 100 mL[NH₃] = 0,1 MV NH₄Cl = 500 mL[NH₄Cl] = 0,1 MKb NH₃ = 1,8. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) NH₃Volume larutan tetap dalam mL[NH₃ ] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{100}[/tex]n NH₃ = 0,1 x 100n NH₃ = 10 mmolMenentukan jumlah mol (n) NH₄ClVolume larutan tetap dalam mL[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{500}[/tex]n NH₄Cl = 0,1 x 500n NH₄Cl = 50 mmolMenentukan jenis larutan NH₃ merupakan larutan basa lemahNH₄Cl merupakan larutan garam basamerupakan larutan penyangga karena mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya .Basa lemah yaitu larutan NH₃asam konjugasi dari NH₃ adalah NH₄⁺atau menurut persamaan reaksi berikut ini :NH₃ + HCl ---> NH₄Clmaka, larutan merupakan larutan penyangga basa (Buffer Basa).Menentukan konsentrasi OH⁻[OH⁻] = [tex]Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)}[/tex][OH⁻] = [tex]1,8.~10^{-5}~x~\frac{10~mmol}{50~mmol}[/tex][OH⁻] = 1,8. 10⁻⁵ x 0,2[OH⁻] = 0,36. 10⁻⁵[OH⁻] = 3,6. 10⁻⁶ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 3,6. 10⁻⁶pOH = 6 - log 3,6Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - ( 6 - log 3,6)pH = 8 + log 3,6[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan penyangga basa yang terbentuk adalah 8 + log 3,6[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913 Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyangga (Buffer)Kelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8Kata kunci : bufer, bufer asam, bufer basa, penyangga asam, penyangga basa, Kb, Ka, pH, pOH$ $pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M. kb NH3 = 1,8 x 10⁻⁵ adalah 8 + log 3,6.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]denganpH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]denganpOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V NH₃ = 100 mL[NH₃] = 0,1 MV NH₄Cl = 500 mL[NH₄Cl] = 0,1 MKb NH₃ = 1,8. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) NH₃Volume larutan tetap dalam mL[NH₃ ] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{100}[/tex]n NH₃ = 0,1 x 100n NH₃ = 10 mmolMenentukan jumlah mol (n) NH₄ClVolume larutan tetap dalam mL[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{500}[/tex]n NH₄Cl = 0,1 x 500n NH₄Cl = 50 mmolMenentukan jenis larutan NH₃ merupakan larutan basa lemahNH₄Cl merupakan larutan garam basamerupakan larutan penyangga karena mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya .Basa lemah yaitu larutan NH₃asam konjugasi dari NH₃ adalah NH₄⁺atau menurut persamaan reaksi berikut ini :NH₃ + HCl ---> NH₄Clmaka, larutan merupakan larutan penyangga basa (Buffer Basa).Menentukan konsentrasi OH⁻[OH⁻] = [tex]Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)}[/tex][OH⁻] = [tex]1,8.~10^{-5}~x~\frac{10~mmol}{50~mmol}[/tex][OH⁻] = 1,8. 10⁻⁵ x 0,2[OH⁻] = 0,36. 10⁻⁵[OH⁻] = 3,6. 10⁻⁶ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 3,6. 10⁻⁶pOH = 6 - log 3,6Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - ( 6 - log 3,6)pH = 8 + log 3,6[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan penyangga basa yang terbentuk adalah 8 + log 3,6[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913 Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyangga (Buffer)Kelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8Kata kunci : bufer, bufer asam, bufer basa, penyangga asam, penyangga basa, Kb, Ka, pH, pOH$ $pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M. kb NH3 = 1,8 x 10⁻⁵ adalah 8 + log 3,6.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]denganpH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]denganpOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V NH₃ = 100 mL[NH₃] = 0,1 MV NH₄Cl = 500 mL[NH₄Cl] = 0,1 MKb NH₃ = 1,8. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) NH₃Volume larutan tetap dalam mL[NH₃ ] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{100}[/tex]n NH₃ = 0,1 x 100n NH₃ = 10 mmolMenentukan jumlah mol (n) NH₄ClVolume larutan tetap dalam mL[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{500}[/tex]n NH₄Cl = 0,1 x 500n NH₄Cl = 50 mmolMenentukan jenis larutan NH₃ merupakan larutan basa lemahNH₄Cl merupakan larutan garam basamerupakan larutan penyangga karena mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya .Basa lemah yaitu larutan NH₃asam konjugasi dari NH₃ adalah NH₄⁺atau menurut persamaan reaksi berikut ini :NH₃ + HCl ---> NH₄Clmaka, larutan merupakan larutan penyangga basa (Buffer Basa).Menentukan konsentrasi OH⁻[OH⁻] = [tex]Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)}[/tex][OH⁻] = [tex]1,8.~10^{-5}~x~\frac{10~mmol}{50~mmol}[/tex][OH⁻] = 1,8. 10⁻⁵ x 0,2[OH⁻] = 0,36. 10⁻⁵[OH⁻] = 3,6. 10⁻⁶ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 3,6. 10⁻⁶pOH = 6 - log 3,6Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - ( 6 - log 3,6)pH = 8 + log 3,6[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan penyangga basa yang terbentuk adalah 8 + log 3,6[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913 Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyangga (Buffer)Kelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8Kata kunci : bufer, bufer asam, bufer basa, penyangga asam, penyangga basa, Kb, Ka, pH, pOH$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 14 Jul 14

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia