Nilai dari ΔH reaksi antara HCN dan OH ⁻ yang menghasilkan OH⁻ dan H₂O adalah sebesar -10,4 kJ. Nilai perubahan entalpi bernilai negatif yang berarti reaksi bersifat eksotermik.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Untuk menghitung nilai perubahan entalpi reaksi pada soal maka dapat digunakan metode hukum Hess di mana perubahan entalpi diperoleh dari penjumlahan entalpi reaksi-reaksi awal pembentuknya yang mana hasil akhir reaksi adalah reaksi yang dimaksud (diinginkan). Perubahan entalpi disimbolkan dengan ΔH.

Diketahui:

• Reaksi 1:
  HCN → H⁺ + CN⁻
  ΔH₁ = + 42,8 kJ
• Reaksi 2:
  H₂O → H⁺ + OH⁻
  ΔH₂ = + 53,2 kJ

Ditanyakan:

• ΔHreaksi 3 = ?

Penyelesaian:

Reaksi 3:

HCN + OH⁻ → H₂O + CN⁻

Reaktan berupa HCN berasal dari reaksi 1 maka reaksi 1 tetap.

• HCN → H⁺ + CN⁻
  ΔH₁ = + 42,8 kJ

Reaktan OH⁻ berasal dari produk dari reaksi 2 maka reaksi 2 dibalik termasuk nilai perubahan entapinya.

• H⁺ + OH⁻ → H₂O
  ΔH₂' = - 53,2 kJ

Maka nilai perubahan entalpi reaksi 3:

HCN → H⁺ + CN⁻               | ΔH₁ = + 42,8 kJ

H⁺ + OH⁻ → H₂O                | ΔH₂' = - 53,2 kJ  +
HCN + OH⁻ → H₂O + CN⁻ | ΔH₃  = - 10,4 kJ

Kesimpulan
Nilai perubahan entalpi reaksi 3 adalah -10,4 kJ.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang penentuan hubungan perubahan entalpi beberapa reaksi melalui diagram tingkat energi:
  yomemimo.com/tugas/52137056
• Materi tentang perhitungan perubahan entalpi reaksi penguraian NO dengan hukum Hess:
  yomemimo.com/tugas/52043023
• Materi tentang perhitungan kalor, penentuan jenis reaksi, dan penentuan perpindahan energi yang terjadi pada penguapan air:
  yomemimo.com/tugas/52026465

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode    : 11.7.2