1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Campuran yang mengandung 50,0 g S dan 100 g Cl2

Berikut ini adalah pertanyaan dari syahla1826 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Campuran yang mengandung 50,0 g S dan 100 g Cl2 bereaksi sempurna menghasilkan S2Cl2 dan SCl2. Tentukan massa S2Cl2 yang terbentuk​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa senyawa disulfur diklorida (S₂Cl₂) yang terbentuk dari reaksi adalah sebanyak 70.3125 gram. Reaktan yang bersisa adalah gas klorin (Cl₂) dan yang habis bereaksi adalah padatan belerang (S).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Pada soal diketahui jikalau reaksi berlangsung sempurna. Reaksi yang berlangsung sempurna ini menunjukkan bahwa salah satu atau kedua reaktan habis bereaksi. Untuk persamaan reaksi antara gas klorin dan belerang (S) yang menghasilkan disulfur diklorida dan sulfur diklorida adalah sebagai berikut:

\begin{array}{ll} \sf 3S + 2Cl_2 \longrightarrow S_2Cl_2 + SCl_2\end{array}

Diketahui:

  • m S = massa sulfur.
    m S = 50 gram.
  • m Cl₂ = massa gas klorin.
    m Cl₂ = 100 gram.
  • Dari tabel periodik unsur:
    Ar Cl = 35.5 gram/mol.
    Ar S = 32 gram/mol.

Ditanyakan:

  • m S₂Cl₂ = ?

Penyelesaian:

Langkah 1

Perhitungan mol S dan mol Cl₂.

  • mol S = m S : Ar S
    mol S = 50 : 32
    mol S = 1.57 mol.
  • mol Cl₂ = m Cl₂ : Mr Cl₂
    mol Cl₂ = 100 : (2 x 35.5)
    mol Cl₂ = 1.41 mol

Langkah 2

Penentuan pereaksi pembatas.

  • mol S : koefisien S = 1.57 : 3 = 0.52
  • mol Cl₂ : koefisien Cl₂ = 1.41 : 2 = 0.70

Karena perbandingan mol terhadap koefisien S lebih kecil dari Cl₂, maka pereaksi pembatasnya adalah unsur S.

Langkah 3

Perhitungan mol S₂Cl₂ dengan basis mol S (reaktan pembatas).

  • Mol S₂Cl₂ = [koef. S₂Cl₂ : koef. S] x mol S
    Mol S₂Cl₂ = [1 : 3] x 1.57 mol
    Mol S₂Cl₂ = 0.5208 mol.

Langkah 4

Perhitungan Mr S₂Cl₂.

  • Mr S₂Cl₂ = 2 x Ar S + 2 x Ar Cl
    Mr S₂Cl₂ = 2 x 32 + 2 x 35.5
    Mr S₂Cl₂ = 135 g/mol.

Langkah 5

Perhitungan massa S₂Cl₂.

  • m S₂Cl₂ = mol S₂Cl₂ x Mr S₂Cl₂
    m S₂Cl₂ = 0.5208 mol x 135 g/mol
    m S₂Cl₂ = 70.3125 gram.

Kesimpulan

Massa senyawa S₂Cl₂ yang terbentuk dari reaksi sebagaimana dimaksud pada soal adalah sebanyak 70.3125 gram.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 10 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>