Jawaban:

bilangan oksidasi dari unsur S pada senyawa berikut :

a. SO₂ adalah +4

b. SO₃ adalah +6

c. H₂SO₄ adalah +6

d. Na₂S₂O₃ adalah +2

Penyelesaian soal :

a. Biloks S dalam SO₂

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks SO₂ = 0

biloks S + (2 × biloks O) = 0

biloks S + (2 × (-2)) = 0

biloks S + (-4) = 0

biloks S = +4

b. Biloks S dalam SO₃

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks SO₃ = 0

biloks S + (3 × biloks O) = 0

biloks S + (3 × (-2)) = 0

biloks S + (-6) = 0

biloks S = +6

c. Biloks S dalam H₂SO₄

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks H = +1 (aturan biloks)

biloks H₂SO₄ = 0

(2 × biloks H) + biloks S + (4 × biloks O) = 0

(2 × (+1)) + biloks S + (4 × (-2)) = 0

biloks S + (-6) = 0

biloks S = +6

d. Biloks S dalam Na₂S₂O₃

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Na = +1 (aturan biloks)

biloks Na₂S₂O₃ = 0

(2 × biloks Na) + (2 × biloks S) + (3 × biloks O) = 0

(2 × (+1)) + (2 × biloks S) + (3 × (-2)) = 0

(2 × biloks S) + (-4) = 0

(2 × biloks S) = +4

biloks S = \frac{+4}{2}

2

+4

biloks S = +2

⇒ Kesimpulan, bilangan oksidasi dari unsur S pada senyawa berikut :

a. SO₂ adalah +4

b. SO₃ adalah +6

c. H₂SO₄ adalah +6

d. Na₂S₂O₃ adalah +2

Pembahasan :

Penentuan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif.

Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.

Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃ ,KCN adalah nol.

Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2.

Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2.

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.

Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4.

Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.

Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2