Nilai pH larutan NH₄OH 0,4 M yang memiliki [OH⁻] = 1 x 10⁻⁵ adalah​ 11 + log (2).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

• [NH₄OH]     = 0,4 M
• Ka NH₄OH = 10⁻⁵

Ditanyakan :

• pH larutan = ?

Penyelesaian :

Hitung Konsentrasi Ion Hidroksida

• NH₄OH <==> NH₄⁺ + OH⁻
• Karena basa lemah, perhitungannya :
  [OH⁻] = √(Kb. [NH₄OH])
  [OH⁻] = √(10⁻⁵ x 0,4)
  [OH⁻] = 2 x 10⁻³ M

Perhitungan pH Larutan

• pH = 14 + log ([OH⁻])
  pH = 14 + log (2 x 10⁻³)
  pH = 14 - 3 + log (2)
  pH = 11 + log (2)

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH dan derajat ionisasi :
  yomemimo.com/tugas/21141219
• Materi tentang perhitungan pH larutan asam dan basa :
  yomemimo.com/tugas/20942502
• Materi tentang asam dan basa :
  yomemimo.com/tugas/10508177

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : XI
Bab     : Stoikiometri Larutan
Kode   : 11.7.6