Keempat bilangan kuantum dari ₃₆Kr adalah n = 4 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -½.

Pembahasan :

Diketahui : ₃₆Kr

Ditanya : bilangan kuantum = ...?  

Penyelesaian soal :

Konfigurasi elektron :

₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Diagram orbital terakhir 4p⁶ adalah  ⇅  ↑  ↑

Bilangan Kuantum :

n = 4 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -½  

⇒ Kesimpulan, Keempat bilangan kuantum dari ₃₆Kr adalah n = 4 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -½.

Larangan Pauli  

Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Bilangan kuantum yang terakhir, yaitu bilangan kuantum spin (s) harus mempunyai nilai berbeda (+½ atau -½) .Dengan kata lain, setiap orbital maksimal hanya dapat terisi 2 elektron dengan arah spin berlawanan.

Jumlah elektron maksimal untuk tiap subkulit sama dengan dua kali dari jumlah orbitalnya.

orbital s maksimal 2 elektron,  

orbital p maksimal 6 elektron,  

orbital d maksimal 10 elektron, dan

orbital f maksimal 14 elektron.

Contoh :

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir 2s¹.  

2s¹ → n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada :

₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

4s² → n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menentukan jumlah elektron dari bilangan kuantum yomemimo.com/tugas/22863661

Materi tentang menentukan bilangan kuantum yomemimo.com/tugas/22836334

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Struktur Atom  

Kode : 10.7.2  

Kata Kunci : atom, konfigurasi elektron, bilangan kuantum