Dari percobaan tersebut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah larutan garam NH₄F.

Pendahuluan

Hidrolisis merupakan reaksi kimia di mana terjadi pemecahan molekul H₂O menjadi ion hidroksida dan/atau ion hidrogen. Pada larutan garam, ion yang akan terhidrolisis adalah ion-ion basa dan/atau asam konjugasi dari basa dan/atau asam lemah. Misal, garam AB di mana ion A⁻ berasal dari HA/ asam lemah dan B⁺ dari BOH/basa lemah, maka kedua ion akan terhidrolisis, dengan reaksi :

• B⁺ + H₂O ⇔ BOH + H⁺
• A⁻ + H₂O ⇔ HA + OH⁻

Pembahasan

Pembahasan pada larutan garam di soal :

1. KCl ⇔ K⁺ + Cl⁻
   K⁺ dari KOH (basa kuat), maka ion kalium tidak terhidrolisis.
   Cl⁻ dari HCl (asam kuat), maka ion klorin tidak terhidrolisis.
   Jadi larutan tidak terhidrolisis.
2. (NH₄)₂SO₄ ⇔ 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
   NH₄⁺ berasal dari NH₄OH (basa lemah), maka terhidrolisis:
   NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₄OH + H⁺
   SO₄²⁻ berasal dari H₂SO₄ (asam kuat), maka tidak terhidrolisis.
   Jadi larutan terhidrolisis sebagian.
3. Na₂CO₃  ⇔ 2Na⁺ + CO₃²⁻
   Na⁺ berasal dari NaOH (basa kuat), maka tidak terhidrolisis.
   CO₃²⁻ dari H₂CO₃ (asam lemah), jadi terhidrolisis :
   CO₃²⁻ + H₂O ⇔ H₂CO₃ + OH⁻
   Jadi, larutan terhidrolisis sebagian.
4. CH₃COOK  ⇔ K⁺ + CH₃COO⁻
   K⁺ dari KOH (basa kuat), maka tidak terhidrolisis.
   CH₃COO⁻ dari CH₃COOH, maka terhidrolisis
   CH₃COO⁻ + H₂O ⇔ CH₃COOH + OH⁻
   Jadi, larutan terhidrolisis sebagian.
5. NH₄F ⇔ 2NH₄⁺ + F⁻
   NH₄⁺ berasal dari NH₄OH (basa lemah), maka terhidrolisis:
   NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₄OH + H⁺
   F⁻ dari HF, maka terhidrolisis
   F⁻ + H₂O ⇔ HF + OH⁻
   Jadi, larutan terhidrolisis total (sempurna).

Kesimpulan:
Yang terhidrolisis sempurna : larutan NH₄F.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH dan derajat ionisasi :
  yomemimo.com/tugas/21141219
• Materi tentang perhitungan pH larutan asam dan basa :
  yomemimo.com/tugas/20942502
• Materi tentang asam dan basa :
  yomemimo.com/tugas/10508177

_____________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab      : Larutan asam dan basa
Kode    : 11.7.6