Jawaban:

+6 dan +2

Penjelasan:

a.K2MnO4

2 biloks K + 1 biloks Mn + 4 biloks O=0

2(+1) + 1 biloks Mn + 4(-2)=0

1 biloks Mn=+8-2

1 biloks Mn=+6

b.MnSO4

2-

1 Biloks Mn + Muatan SO =0

4

1 Biloks Mn + (-2)=0

1 Biloks Mn= +2

Pembahasan:

Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom:

• Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
• Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
• Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut.
• Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1.
• Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2.
• Atom-atom golongan IIIA (B, Al, Ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3.
• Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah negative sign 1.
• Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi negative sign 2, kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = negative sign 1), dan pada O F subscript 2 (bilangan oksidasi O = +2).