Jawaban:

1. Diketahui :

Massa CO(NH₂)₂ (Mr = 60 gr/mol) = 6 gr, sebagai zat terlarut

Massa H₂O (Mr = 18 gr/mol) = 180 gr, sebagai pelarut

Mencari Mol (Mol = massa / Mr)

Mol CO(NH₂)₂ = (6 gr) / (60 gr/mol) = 0,1 mol

Mol H₂O = (180 gr) / (18 gr/mol) = 10 mol

Mol total = Mol CO(NH₂)₂ + Mol H₂O

Mol total = 0,1 mol + 10 mol = 10,1 mol

Mencari farksi mol (Xa = mol a / mol total)

X CO(NH₂)₂ = (0,1 mol) / (10,1 mol) = 0,0099, sebagai zat terlarut

X H₂O = (10 mol) / (10,1 mol) = 0,9901, sebagai pelarut

2. Diketahui :

Massa C₆H₁₂O₆ (Mr = 180 gr/mol) = 36 gram

massa pelarut = 500 gram

kb = 0,56 °C/m

Mencari molalitas (m)

m = (Massa / Mr) × (1000 / massa pelarut)

m = (36 gr / 180 gr/mol) × (1000 / 500 gr)

m = 0,4 m

a. Kenaikan titik didih

ΔT = m × kb × i         (i = 1, karena C₆H₁₂O₆ non elektrolit)

ΔT = 0,4 m × 0,56°C /m × 1

ΔT = 0,224 °C

b. titik didih larutan

Titik didih pelarut (air) pada keadaan standar adalah 100°C

Maka kenaikan titik didih larutan :

Titik didih larutan = Titik didih air + ΔT

Titik didih larutan = 100°C + 0,224°C

Titik didih larutan = 100,224°C