mohon di bantu ya busaya kurang paham hehe​

Berikut ini adalah pertanyaan dari emirajuwita12 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Mohon di bantu ya bu
saya kurang paham hehe​
mohon di bantu ya busaya kurang paham hehe​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

4 H₂O + 2 IO₃⁻ + 10 NO₂  -->  I₂ + 10 NO₃⁻ + 8 H⁺

Penjelasan:

Pertama, cek biloks.

IO₃⁻ : I = +5 O = -2
NO₂ : N = +4 O = -2
I₂ : I = 0
NO₃⁻ = N = +5 O = -2

Terlihat bahwa atom I tereduksi dan atom N teroksidasi. Kedua, buat setengah reaksi Reduksi.

IO₃⁻  -->  1/2 I₂
IO₃⁻  -->  1/2 I₂ + 3 H₂O
6 H⁺ + IO₃⁻  -->  1/2 I₂ + 3 H₂O
6 H⁺ + 5 e⁻ + IO₃⁻  -->  1/2 I₂ + 3 H₂O

Lalu buat setengah reaksi oksidasi.

NO₂  -->  NO₃⁻
H₂O + NO₂  -->  NO₃⁻
H₂O + NO₂  -->  NO₃⁻ + 2 H⁺
H₂O + NO₂  -->  NO₃⁻ + 2 H⁺ + e⁻

Terakhir gabung reaksi dengan menyamakan jumlah elektron.

6 H⁺ + 5 e⁻ + IO₃⁻  -->  1/2 I₂ + 3 H₂O   | x1
H₂O + NO₂  -->  NO₃⁻ + 2 H⁺ + e⁻        | x5

_______________________________+

2 H₂O + IO₃⁻ + 5 NO₂  -->  1/2 I₂ + 5 NO₃⁻ + 4 H⁺

Dan untuk membulatkan koefisien dikalikan 2.

4 H₂O + 2 IO₃⁻ + 10 NO₂  -->  I₂ + 10 NO₃⁻ + 8 H⁺

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AnaRafif dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 05 Dec 22