Persentase massa unsur karbon (C) dalam senyawa karbon adalah sebesar 40%. Opsi yang tepat adalah opsi A. Senyawa karbon yang dimaksud dapat berupa senyawa hidrokarbon, senyawa turunan hidrokarbon, dan masih banyak kemungkinan lainnya.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Suatu sampel dengan berat 6 gram terkandung unsur karbon (C). Unsur ini dapat dibakar ketika bereaksi dengan molekul oksigen (O₂). Reaksi kimia pembakaran unsur karbon sebagai berikut:

Asumsi: Pembakaran hanya terjadi pada unsur C dan hasilnya berupa gas CO₂ saja, serta berlangsung secara stoikiometri.

Diketahui:

• Dimisalkan g = massa.
• g senyawa karbon = 6 gram.
  g CO₂ = 8,8 gram.
• Dari tabel periodik unsur:
  Ar C = 12 g/mol.
  Ar O = 16 g/mol.

Ditanyakan:

• % C dalam senyawa karbon = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan massa relatif molekul (Mr) CO₂.

• Mr CO₂ = Ar C + 2 x Ar O
  Mr CO₂ = 12 + 2 x 16
  Mr CO₂ = 44 g/mol.

Langkah 2
Perhitungan mol (n) senyawa CO₂.

• n CO₂ = g CO₂ : Mr CO₂
  n CO₂ = 8,8 : 44
  n CO₂ = 0,2 mol.

Langkah 3
Perhitungan mol C dalam senyawa karbon.

• Dari persamaan reaksi:
  n C = [koef C : koef CO₂] x n CO₂
  n C = [1 : 1] x 0,2 mol
  n C = 0,2 mol.

Langkah 4
Perhitungan massa C dalam senyawa karbon.

Ar = massa atom relatif, g/mol.

• g C = n C x Ar C
  g C = 0,2 x 12
  g C = 2,4 gram.

Langkah 5
Perhitungan persentase unsur C dalam senyawa karbon.

Kesimpulan

Kadar unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah 40% (w/w). Di mana "w" artinya weight atau menunjuk pada persentase massa.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan jumlah mol air:
  yomemimo.com/tugas/51267077
• Materi tentang perhitungan mol zat sisa, reaktan pembatas, dan volume gas terbentuk dari pembakaran sempurna metana:
  yomemimo.com/tugas/51266419
• Materi tentang perhitungan mol produk HCl:
  yomemimo.com/tugas/52207728

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7