larutan NH4CL (Kb NH3 = 10 ^-5) mempunyai PH =

Berikut ini adalah pertanyaan dari bismillah230998 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

larutan NH4CL (Kb NH3 = 10 ^-5) mempunyai PH = 5, maka di dalam 100 mL larutan tersebut terlarut NH4CL sebanyak....(Mr NH4Cl = 53,5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa NH₄Cl (Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵) dengan pH = 5 dalam 100 mL larutan adalah 0,535 gram

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}$

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Larutan NH₄Cl

pH = 5

V = 100 mL

Mr NH₄Cl = 53,5

Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa NH₄Cl

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan konsentrasi ion H⁺

pH = - log [H⁺]

5 = - log [H⁺]

[H⁺] = antilog -5

[H⁺] = 1. 10⁻⁵ M

----------------------------------------

Larutan NH₄Cl

Larutan NH₄Cl adalah larutan garam yang terbentuk dari campuran larutan basa lemah yaitu NH₄OH dan larutan asam kuat yaitu HCl. Pada campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. Karena adanya ion H⁺ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H⁺ sebaliknya konsentrasi ion OH⁻ akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}$

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10⁻¹⁴

----------------------------------------

Menentukan konsentrasi kation garam

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}$

10⁻⁵ = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~[Kation~Garam]}$

10⁻¹⁰ = $\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~[Kation~Garam]$

10⁻¹⁰ = 10⁻⁹ [kation garam]

[kation garam] = 0,1 M

----------------------------------------

Menentukan konsentrasi larutan NH₄Cl

Reaksi ionisasi larutan NH₄Cl adalah

NH₄Cl ---> NH₄⁺ + Cl⁻

kation anion

0,1 M

maka,

[NH₄Cl] = 0,1 M

----------------------------------------

Menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl

Untuk menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl dapat menggunakan konsentrasi larutan NH₄Cl yang sudah diperoleh pada tahap sebelumnya dan volume larutan menurut rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

maka,

V = 100 mL

V = 0,1 Liter

[NH₄Cl] = $\frac{n}{V}$

0,1 = $\frac{n}{0,1}$

n NH₄Cl = 0,1 x 0,1

n NH₄Cl = 0,01 mol

----------------------------------------

Menentukan massa NH₄Cl

Untuk menentukan massa NH₄Cl dapat menggunakan jumlah mol (n) yang sudah diperoleh dan Mr (massa molekul relatif) menurut rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

a = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n NH₄Cl = $\frac{a}{Mr}$

0,01 = $\frac{a}{53,5}$

massa NH₄Cl = 0,01 x 53,5

massa NH₄Cl = 0,535 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa NH₄Cl = 0,535 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan massa dari hidrolisis asam yomemimo.com/tugas/20903960, yomemimo.com/tugas/2242426, yomemimo.com/tugas/2069156, yomemimo.com/tugas/21744870
Menentukan massa dari hidrolisis basa yomemimo.com/tugas/21578225, yomemimo.com/tugas/10248386

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

#AyoBelajar

$Massa NH₄Cl (Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵) dengan pH = 5 dalam 100 mL larutan adalah 0,535 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Larutan NH₄ClpH = 5V = 100 mLMr NH₄Cl = 53,5Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa NH₄Cl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi ion H⁺pH = - log [H⁺]5 = - log [H⁺][H⁺] = antilog -5[H⁺] = 1. 10⁻⁵ M----------------------------------------Larutan NH₄ClLarutan NH₄Cl adalah larutan garam yang terbentuk dari campuran larutan basa lemah yaitu NH₄OH dan larutan asam kuat yaitu HCl. Pada campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. Karena adanya ion H⁺ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H⁺ sebaliknya konsentrasi ion OH⁻ akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10⁻¹⁴----------------------------------------Menentukan konsentrasi kation garam[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] 10⁻⁵ = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~[Kation~Garam]}[/tex]10⁻¹⁰ = [tex]\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~[Kation~Garam][/tex]10⁻¹⁰ = 10⁻⁹ [kation garam][kation garam] = 0,1 M----------------------------------------Menentukan konsentrasi larutan NH₄ClReaksi ionisasi larutan NH₄Cl adalahNH₄Cl ---> NH₄⁺ + Cl⁻ kation anion 0,1 Mmaka,[NH₄Cl] = 0,1 M----------------------------------------Menentukan jumlah mol (n) NH₄ClUntuk menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl dapat menggunakan konsentrasi larutan NH₄Cl yang sudah diperoleh pada tahap sebelumnya dan volume larutan menurut rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) maka,V = 100 mLV = 0,1 Liter[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{0,1}[/tex]n NH₄Cl = 0,1 x 0,1n NH₄Cl = 0,01 mol----------------------------------------Menentukan massa NH₄ClUntuk menentukan massa NH₄Cl dapat menggunakan jumlah mol (n) yang sudah diperoleh dan Mr (massa molekul relatif) menurut rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) a = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n NH₄Cl = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]0,01 = [tex]\frac{a}{53,5}[/tex]massa NH₄Cl = 0,01 x 53,5massa NH₄Cl = 0,535 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa NH₄Cl = 0,535 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan massa dari hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/20903960, https://brainly.co.id/tugas/2242426, https://brainly.co.id/tugas/2069156, https://brainly.co.id/tugas/21744870 Menentukan massa dari hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/21578225, https://brainly.co.id/tugas/10248386 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan HidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7#AyoBelajar$ $Massa NH₄Cl (Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵) dengan pH = 5 dalam 100 mL larutan adalah 0,535 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Larutan NH₄ClpH = 5V = 100 mLMr NH₄Cl = 53,5Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa NH₄Cl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi ion H⁺pH = - log [H⁺]5 = - log [H⁺][H⁺] = antilog -5[H⁺] = 1. 10⁻⁵ M----------------------------------------Larutan NH₄ClLarutan NH₄Cl adalah larutan garam yang terbentuk dari campuran larutan basa lemah yaitu NH₄OH dan larutan asam kuat yaitu HCl. Pada campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. Karena adanya ion H⁺ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H⁺ sebaliknya konsentrasi ion OH⁻ akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10⁻¹⁴----------------------------------------Menentukan konsentrasi kation garam[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] 10⁻⁵ = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~[Kation~Garam]}[/tex]10⁻¹⁰ = [tex]\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~[Kation~Garam][/tex]10⁻¹⁰ = 10⁻⁹ [kation garam][kation garam] = 0,1 M----------------------------------------Menentukan konsentrasi larutan NH₄ClReaksi ionisasi larutan NH₄Cl adalahNH₄Cl ---> NH₄⁺ + Cl⁻ kation anion 0,1 Mmaka,[NH₄Cl] = 0,1 M----------------------------------------Menentukan jumlah mol (n) NH₄ClUntuk menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl dapat menggunakan konsentrasi larutan NH₄Cl yang sudah diperoleh pada tahap sebelumnya dan volume larutan menurut rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) maka,V = 100 mLV = 0,1 Liter[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{0,1}[/tex]n NH₄Cl = 0,1 x 0,1n NH₄Cl = 0,01 mol----------------------------------------Menentukan massa NH₄ClUntuk menentukan massa NH₄Cl dapat menggunakan jumlah mol (n) yang sudah diperoleh dan Mr (massa molekul relatif) menurut rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) a = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n NH₄Cl = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]0,01 = [tex]\frac{a}{53,5}[/tex]massa NH₄Cl = 0,01 x 53,5massa NH₄Cl = 0,535 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa NH₄Cl = 0,535 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan massa dari hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/20903960, https://brainly.co.id/tugas/2242426, https://brainly.co.id/tugas/2069156, https://brainly.co.id/tugas/21744870 Menentukan massa dari hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/21578225, https://brainly.co.id/tugas/10248386 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan HidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7#AyoBelajar$ $Massa NH₄Cl (Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵) dengan pH = 5 dalam 100 mL larutan adalah 0,535 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Larutan NH₄ClpH = 5V = 100 mLMr NH₄Cl = 53,5Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa NH₄Cl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi ion H⁺pH = - log [H⁺]5 = - log [H⁺][H⁺] = antilog -5[H⁺] = 1. 10⁻⁵ M----------------------------------------Larutan NH₄ClLarutan NH₄Cl adalah larutan garam yang terbentuk dari campuran larutan basa lemah yaitu NH₄OH dan larutan asam kuat yaitu HCl. Pada campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. Karena adanya ion H⁺ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H⁺ sebaliknya konsentrasi ion OH⁻ akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10⁻¹⁴----------------------------------------Menentukan konsentrasi kation garam[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] 10⁻⁵ = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~[Kation~Garam]}[/tex]10⁻¹⁰ = [tex]\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~[Kation~Garam][/tex]10⁻¹⁰ = 10⁻⁹ [kation garam][kation garam] = 0,1 M----------------------------------------Menentukan konsentrasi larutan NH₄ClReaksi ionisasi larutan NH₄Cl adalahNH₄Cl ---> NH₄⁺ + Cl⁻ kation anion 0,1 Mmaka,[NH₄Cl] = 0,1 M----------------------------------------Menentukan jumlah mol (n) NH₄ClUntuk menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl dapat menggunakan konsentrasi larutan NH₄Cl yang sudah diperoleh pada tahap sebelumnya dan volume larutan menurut rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) maka,V = 100 mLV = 0,1 Liter[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,1 = [tex]\frac{n}{0,1}[/tex]n NH₄Cl = 0,1 x 0,1n NH₄Cl = 0,01 mol----------------------------------------Menentukan massa NH₄ClUntuk menentukan massa NH₄Cl dapat menggunakan jumlah mol (n) yang sudah diperoleh dan Mr (massa molekul relatif) menurut rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) a = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n NH₄Cl = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]0,01 = [tex]\frac{a}{53,5}[/tex]massa NH₄Cl = 0,01 x 53,5massa NH₄Cl = 0,535 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa NH₄Cl = 0,535 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan massa dari hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/20903960, https://brainly.co.id/tugas/2242426, https://brainly.co.id/tugas/2069156, https://brainly.co.id/tugas/21744870 Menentukan massa dari hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/21578225, https://brainly.co.id/tugas/10248386 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan HidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7#AyoBelajar$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 11 May 15

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

larutan NH4CL (Kb NH3 = 10 ^-5) mempunyai PH =

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia