1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

tolong sertakan cara nya ya, terima kasih!​

Berikut ini adalah pertanyaan dari farahamalia65 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tolong sertakan cara nya ya, terima kasih!​
tolong sertakan cara nya ya, terima kasih!​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Perubahan entalpi untuk reaksi: 2 NO → N₂ + O₂ adalah -180 kJ. Nilai perubahan entalpi reaksi ini bernilai negatif menunjukkan bahwa reaksi termasuk reaksi eksotermik.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Kasus pada soal merupakan permasalahan materi termokimia untuk menentukan perubahan entalpi reaksi penguraian NO menjadi gas nitrogen dan gas oksigen. Untuk menghitung perubahan entalpi reaksi tersebut dapat digunakan hukum Hess dengan menggunakan data perubahan entalpi dari reaksi kimia yang ada dan dapat membentuk reaksi kimia penguraian NO.

Diketahui:

  1. N₂+ 3 H₂ → 2NH₃  
    ΔHr 1 = -90 kJ.
  2. 4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O
    ΔHr 2 = -1140 kJ.
  3. 2H₂ + O₂ → 2 H₂O
    ΔHr 3 = -560 kJ.

Ditanyakan:

  • 2 NO → N₂ + O₂
    ΔHr 4 = ?
    ΔHr adalah perubahan entalpi reaksi.

Penyelesaian:

Langkah 1
Identifikasi reaksi untuk membentuk reaksi ke-4.

Senyawa NOdanmolekul O₂ diperoleh dari reaksi ke-2. Maka reaksi kedua perlu dibalik dan nilai perubahan entalpi reaksi ke-2 menjadi positif.

\begin{array}{ll} \sf 4 NO + 6 H_2O \longrightarrow 4 NH_3 + 5 O_2 ~~~\Delta Hr 2 = +1140 kJ. \end{array}

Molekul N₂ dapat diperoleh dari reaksi pertama. Maka reaksi pertama perlu dibalik dan nilai perubahan entalpi reaksi kedua menjadi positif. Untuk menghilangkan NH₃ di sisi kanan reaksi kedua maka reaksi pertama perlu dikali 2 menjadi:

\begin{array}{ll} \sf 4NH_3 \longrightarrow 2 N_2 + 6H_2 ~~~\Delta Hr ~1 = +180 kJ. \end{array}

Untuk menghilangkan 6H₂O di sisi kiri reaksi kedua maka reaksi ke-3 perlu digunakan dan dikali 3 (termasuk ΔHr 3 dikali 3) menjadi:

\begin{array}{ll} \sf 6H_2 +3O_2\longrightarrow 6 H_2O ~~~\Delta Hr ~3 = -1680 kJ. \end{array}

Langkah 2
Menjumlahkan reaksi yang sudah di-modifikasi.

\begin{array}{ll|l} \sf 4 NO + 6 H_2O &\sf \longrightarrow 4 NH_3 + 5 O_2 &\sf \Delta Hr 2 = +1140 kJ. \\&&\\\sf 4NH_3 &\sf \longrightarrow 2 N_2 + 6H_2 &\sf \Delta Hr ~1 = +180 kJ. \\&&\\ \sf 6H_2 +3O_2&\sf \longrightarrow 6 H_2O&\sf \Delta Hr ~3 = -1680 kJ.\\\sf \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_&\sf \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_+&\sf \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ +\\\sf 4NO&\sf \longrightarrow 2N_2+2O_2&\sf \Delta Hr~4=-360~kJ.\end{array}

Langkah 3

Penyederhanaan reaksi agar sesuai dengan reaksi keempat yang ditanyakan.

  • 4 NO → 2N₂ + 2O₂    ΔHr 4 = -360 kJ.
    Reaksi dan perubahan entalpi dibagi dua.
  • 2 NO → N₂ + O₂    ΔHr 4 = -180 kJ.

Kesimpulan

Hasil perhitungan perubahan entalpi reaksi: 2 NO → N₂ + O₂ adalah sebesar -180 kJ.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode    : 11.7.2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 12 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>