1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

4. Diketahui Ksp Ca(OH)2 (Ksp = 4.10^-12). Hitunglah kelarutan senyawa

Berikut ini adalah pertanyaan dari pelajarjawa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

4. Diketahui Ksp Ca(OH)2 (Ksp = 4.10^-12). Hitunglah kelarutan senyawa tersebut dalam:​
4. Diketahui Ksp Ca(OH)2 (Ksp = 4.10^-12). Hitunglah kelarutan senyawa tersebut dalam:​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kelarutan kalsium hidroksida [Ca(OH)₂] dalam air adalah 10⁻⁴ M.

Kelarutan kalsium hidroksida [Ca(OH)₂] dalam larutan 0.1 M kalsium nitrat [Ca(NO₃)₂] adalah \bf 10^{-5.5} M.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Pada soal, nilai Ksp menunjuk pada tetapan kesetimbangan dari ion-ion terlarut dari suatu senyawa dalam larutan. Tetapan ini digunakan untuk menunjukkan hasil kali kelarutan dari masing-masing ion terlarut. Kelarutan itu sendiri merupakan konsentrasi zat terlarut dalam larutan ketika tepat akan jenuh.

Nomor 4a
Diketahui :

  • Ksp Ca(OH)₂ = 4 x 10⁻¹².

Ditanyakan :

  • Kelarutan Ca(OH)₂ dalam air = ?

Penyelesaian :

Langkah 1
Penentuan konsentrasi saat setimbang (tepat jenuh)
Konsentrasi Ca(OH)₂ saat tepat jenuh dimisalkan s.

Ca(OH)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2OH⁻

      s             s         2s    

  • Maka :
    [Ca²⁺] = s
    [OH⁻] = 2s

Langkah 2
Perhitungan nilai Ksp

Ksp        = [Ca²⁺][OH⁻]²

4 x 10⁻¹² = (s) (2s)²

4 x 10⁻¹² = 4 s³

s            = ∛ (10⁻¹² )
s            = 10⁻⁴ M

Kesimpulan

Kelarutan kalsium hidroksida [Ca(OH)₂] dalam air adalah 10⁻⁴ M.

Nomor 4b
Diketahui :

  • Ksp Ca(OH)₂ = 4 x 10⁻¹².

Ditanyakan :

  • Kelarutan Ca(OH)₂ dalam 0.1 M Ca(NO₃)₂ = ?

Penyelesaian :

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion Ca²⁺

Dalam larutan Ca(NO₃)₂ terdapat ion senama dengan Ca(OH)₂ yaitu ion kalsium (Ca²⁺). Maka nilai konsentrasi ion Ca²⁺ yang digunakan berasal dari larutan Ca(NO₃)₂ :

  • Reaksi ionisasi Ca(NO₃)₂
    Ca(NO₃)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2NO₃⁻
  • [Ca²⁺] = [Ca(NO₃)₂]
    [Ca²⁺] = 0.1 M

Langkah 2
Permisalan variabel kelarutan Ca(OH)₂

Reaksi ionisasi Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2OH⁻

Jika [Ca(OH)₂] dimisalkan s, maka :

\sf [OH^-] = \dfrac{koef~[OH^-]}{ koef~Ca(OH)_2} \times [Ca(OH)_2]

[OH⁻] = 2s

Langkah 3
Perhitungan kelarutan Ca(OH)₂

\begin {array}{ll} \sf Ksp &\sf = [Ca^{2+}][OH^-]^2\\\\\sf 4 \times 10^{-12} &\sf = 0.1 \times (2s)^2 \\\\\sf 4 \times 10^{-12} &\sf = 0.1 \times 4(s)^2 \\\\\sf s &\sf = \sqrt{\dfrac{4 \times 10^{-12}}{4 \times 0.1}} \\\\ \sf s &\sf = \sqrt{10^{-11}} \\\\ \sf s &\sf = 10^{-5.5}~ M \end{array}

Kesimpulan

Kelarutan kalsium hidroksida [Ca(OH)₂] dalam larutan 0.1 M Ca(NO₃)₂ adalah \bf 10^{-5.5} M.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : Kelarutan
Kode    : 11.7.9

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 05 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>