pH larutan akhir adalah sebesar 5,4. Hal ini dikarenakan, campuran larutan tersebut membentuk sistem penyangga asam.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui : V CH₃COOH = 70 mL

                   M CH₃COOH = 0,1 M

                   V NaOH = 100 mL

                   M NaOH = 0,05 M

Ditanya : pH larutan akhir?

Jawab :

• Langkah 1 : menentukan jumlah mol CH₃COOH

        n CH₃COOH = M x V

                              = 0,1 M x 70 mL

                              = 7 mmol

• Langkah 2 : menentukan jumlah mol NaOH

       n NaOH = M x V

                     = 0,05 M x 100 mL

                     = 5 mmol

• Langkah 3 : menentukan persamaan reaksi yang terjadi

                             CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

       mula-mula :      7 mmol      5 mmol

       reaksi        :      5 mmol      5 mmol       5 mmol       5 mmol

       sisa           :       2 mmol           -             5 mmol       5 mmol

       Berdasarkan persamaaan reaksi di atas, dalam campuran terdapat sisa asam lemah dan garam, sedangkan basa kuat habis bereaksi. Maka, dapat ditentukan bahwa larutan tersebut membentuk sistem penyangga asam.

• Langkah 4 : menentukan konsentrasi ion H⁺
• 

• Langkah 5 : menentukan pH larutan akhir

        pH = - log [H⁺]

              = - log (4 x 10⁻⁶)

              = 6 - log 4

              = 6 - 0,6

              = 5,4

Pelajari lebih lanjut:

Materi tentang larutan penyangga pada: yomemimo.com/tugas/10092527

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1