Fraksi mol etanol dalam larutan adalah 0.2. Nilai ini diperoleh dengan asumsi bahwa larutan etanol hanya terdiri dari senyawa etanol (Mr = 46) dan senyawa air (Mr = 18).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan etanol terdiri dari etanol dan air. Etanol merupakan senyawa polar, sehingga dapat larut dalam pelarut air. Untuk menentukan fraksi mol dari senyawa etanol dalam larutan, maka perlu dihitung terlebih dahulu mol air dan mol etanol di dalamnya. Berikut adalah persamaan perhitungan fraksi mol etanol :

Keterangan :

• mol etanol = mol etanol dalam larutan, mol.
  mol etanol = m etanol : Mr etanol.
• mol air = mol air dalam larutan, mol.
  mol air = (m larutan - m etanol) : Mr air
• X etanol = fraksi mol etanol dalam larutan.
• m = massa, gram.

Diketahui :

• Mr air = 18 g/mol.
  yomemimo.com/tugas/30253631
• Mr etanol = 46 g/mol.
• m etanol = 4.6 gram.
• m larutan = 11.8 gram.

Ditanyakan :

• X etanol = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan mol air dan mol etanol.

• mol air = (m larutan - m etanol) : Mr air
  mol air = (11.8 - 4.6) : 18
  mol air = 0.4 mol.
• mol etanol = m etanol : Mr etanol
  mol etanol = 4.6 : 46
  mol etanol = 0.1 mol.

Langkah 2

Perhitungan fraksi mol etanol.

Kesimpulan

Fraksi mol etanol dalam larutan etanol adalah 0.2.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan fraksi mol pelarut dan zat terlarut :
  yomemimo.com/tugas/51618382
• Materi tentang perhitungan fraksi mol glukosa dan fraksi mol air dalam larutan glukosa :
  yomemimo.com/tugas/51640588
• Materi tentang perhitungan Mr H₂O :
  yomemimo.com/tugas/30253631

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Sifat Koligatif
Kode    : 12.7.1

#SolusiBrainlyCommunity