Suatu senyawa tersusun dari 52% massa karbon, 35% massa oksigen

Berikut ini adalah pertanyaan dari polenks80 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu senyawa tersusun dari 52% massa karbon, 35% massa oksigen dan sisanya hidrogen. Rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah … (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban

Rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah C₂H₆O.

Penjelasan Singkat Dulu Ya

Rumus empiris senyawa adalah rumus  yang memberikan informasi atom-atom penyusun senyawa tersebut, termasuk jumlah atomnya yang paling sederhana.

Persamaan yang digunakan :

\boxed{mol =\frac{massa}{Mr\ atau\ Ar} }

Mr : relative molecular mass

Ar : relative atomic mass

Penyelesaian

Diketahui :

  • %massa karbon    = 35%
  • %massa oksigen  = 52%
  • %massa hidrogen = sisanya
  • Ar C = 12 g/mol
  • Ar H = 1 g/mol
  • Ar O = 16 g/mol

Asumsi massa senyawa 100 gram.

  1. Hitung mol masing-masing atom
    Mol C = massa C : Mr C = (0.52 x 100) : 12 = 13/3 mol
    Mol O = massa O : Mr O = (0.35 x 100) : 16 = 35/16 mol
    Mol H = massa H : Mr H = ([1-0.52-0.35] x 100) : 1 = 13 mol

  2. Perbandingan mol Paling Sederhana dan Bulat
    Mol C : Mol H : Mol O = 13/3 : 13 : 35/16
    Dibagi (35/16) menjadi
    Mol C : Mol H : Mol O = 1.98 : 5.94 : 1
    Dibulatkan, menjadi
    Mol C : Mol H : Mol O = 2 : 6 : 1

Simpulan

Rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₆O.

Pelajari Lebih Lanjut

#KIMIA_ITU_ASYIX #BELAJARNYA_BARENG_BRAINLY

JawabanRumus empiris senyawa karbon tersebut adalah C₂H₆O.Penjelasan Singkat Dulu YaRumus empiris senyawa adalah rumus  yang memberikan informasi atom-atom penyusun senyawa tersebut, termasuk jumlah atomnya yang paling sederhana. Persamaan yang digunakan :[tex]\boxed{mol =\frac{massa}{Mr\ atau\ Ar} }[/tex]Mr : relative molecular massAr : relative atomic massPenyelesaianDiketahui :%massa karbon    = 35% %massa oksigen  = 52%%massa hidrogen = sisanyaAr C = 12 g/molAr H = 1 g/molAr O = 16 g/molAsumsi massa senyawa 100 gram.Hitung mol masing-masing atomMol C = massa C : Mr C = (0.52 x 100) : 12 = 13/3 molMol O = massa O : Mr O = (0.35 x 100) : 16 = 35/16 molMol H = massa H : Mr H = ([1-0.52-0.35] x 100) : 1 = 13 molPerbandingan mol Paling Sederhana dan BulatMol C : Mol H : Mol O = 13/3 : 13 : 35/16Dibagi (35/16) menjadiMol C : Mol H : Mol O = 1.98 : 5.94 : 1Dibulatkan, menjadiMol C : Mol H : Mol O = 2 : 6 : 1SimpulanRumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₆O.Pelajari Lebih LanjutRumus Empiris dan Rumus Molekul : brainly.co.id/tugas/24040386Konsep Mol :brainly.co.id/tugas/2623883#KIMIA_ITU_ASYIX #BELAJARNYA_BARENG_BRAINLY

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 02 Sep 22