Jawaban:

As2S5 + 40 HNO3 → 2 H3AsO4 + 5 H2SO4 + 40 NO2 + 12 H2O

Penjelasan:

Langkah 1: hitung biloks tiap unsur diatas

As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

-2 +5 +6 +4

Langkah 2: tentukan unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi

atom N mengalami reduksi (berubah dari +5 menjadi +4)

atom S mengalami oksidasi (berubah dari -2 menjadi +6)

Langkah 3: Setarakan jumlah atom-atom yang berubah biloksnya dengan mengubah koefisiennya.

As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + 5 H2SO4 + NO2 + H2O

Langkah 4: Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

jumlah kenaikan biloks S = (5x6) - (5x-2) = 40

jumlah penurunan biloks N = 5 - 4 = 1

Langkah 5:Setarakan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan cara mengubah koefisien (jumlah atom atau molekul)

dari atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya.

As2S5 + 40 HNO3 → H3AsO4 + 5 H2SO4 + 40 NO2 + H2O

Langkah 5: Setarakan atom-atom lain dengan mengubah koefisien reaksinya.

As2S5 + 40 HNO3 → 2 H3AsO4 + 5 H2SO4 + 40 NO2 + 12 H2O

persamaan reaksi setara :

As2S5 + 40 HNO3 → 2 H3AsO4 + 5 H2SO4 + 40 NO2 + 12 H2O