Jawaban:

200 ml larutan asam sulfat 0,1M ditambahkan kedalam air sehingga volume larutan menjadi 500ml. 50 ml larutan asam sulfat tersebut dimasukkan ke dalam 100 ml larutan NH4OH 0,2M. pH larutan campuran jika Kb NH4OH = 10⁻⁵ adalah 9 + log 4

PENDAHULUAN

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan dengan perubahan pH yang stabil atau bisa dikatakan sebagai larutan yang dapat mempertahankan pH-nya. Sistem penyangga terbagi menjadi dua,

a. Asam Lemah dan Basa Konjugasinya

Contoh: CH3COOH dengan CH3COONa

Untuk menghitung pH dari larutan penyangga ini, kita bisa gunakan rumus berikut:

atau

untuk mencari pH:

pH = - log [H⁺]

b. Basa Lemah dan Asam Konjugasinya

Contoh: NH4OH dan NH4Cl

Untuk menghitung pH dari larutan penyangga ini, kita bisa gunakan rumus berikut:

atau

namun perlu diingat lagi, jika larutan tersebut basa maka kita harus mencari pOH terlebih dahulu barulah mencari pH dengan rumus sebagai berikut:

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Catatan:

"mol garamnya" merujuk kepada mol senyawa yang mirip dengan asam/basa lemah sisa reaksi. Misal: (NH4)2SO4 adalah garamnya NH4OH. Istilah sebenarnya adalah "asam/basa konjugasi" tetapi untuk mempermudah pemahaman bisa digunakan istilah "garamnya"

PEMBAHASAN

Diketahui:

• volume awal H2SO4 = 200 ml
• volume akhir H2SO4 = 500 ml
• volume sampel H2SO4 = 50 ml
• volume NH4OH = 100 ml
• konsentrasi (M) NH4OH = 0,2 M
• Kb NH4OH = 10⁻⁵

Ditanya:

• pH campuran = ... ?

Jawab:

1) Cari konsentrasi H2SO4

Karena di soal tertulis "ke dalam air sehingga volume larutan ...", maka tahap ini disebut dengan pengenceran sehingga konsentrasi H2SO4 bisa kita cari dengan rumus pengenceran. Yuk kita hitung!

Molaritas awal x Volume awal = Molaritas akhir x Volume akhir

M1 x V1 = M2 x V2

0,1 x 200 = M2 x 500

M2 = 0,04 M

2) Cari mol H2SO4 dan NH4OH

n H2SO4 = M x V sampel = 0,04 x 50 = 2 mmol

n NH4OH = M x V = 0,2 x 100 = 20 mmol

3) Reaksikan

    H2SO4  +  2NH4OH  ⇒  (NH4)2SO4  +  2H2O

m: 2 mmol       20 mmol                -                    -

r : 2 mmol         4 mmol            2 mmol       4 mmol

------------------------------------- - ------------------------------------ +

s :       -             16 mmol            2 mmol      4 mmol

4) Cari [OH⁻]

Keterangan:

Valensi adalah banyaknya ion NH₄⁺ dalam (NH4)2SO4. Jika dilihat, maka jumlah ionnya adalah 2 sehingga mol garam harus dikalikan dengan 2 (dikalikan dengan valensinya)

5) Cari pOH dan pH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (4 x 10⁻⁵)

pOH = 5 - log 4

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (5 - log 4)

pH = 9 + log 4

selesai deh, semoga membantu yaa ^^

PELAJARI LEBIH LANJUT

• Soal mengenai pengenceran: yomemimo.com/tugas/1161261
• Menghitung konsentrasi jika diketahui pH larutan: yomemimo.com/tugas/49798925
• Hidrolisis garam: yomemimo.com/tugas/49136229

DETAIL JAWABAN

• Mata Pelajaran: Kimia
• Kelas: XI
• Materi: Bab 8 - Larutan Buffer
• Kode Kategorisasi: 11.7.8
• Kata Kunci: pH, pH campuran, pengenceran, buffer, penyangga