Jawaban:

Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6Cl⁻(aq) ➞ 2Cr³⁺(aq) + 3Cl₂(g) + 7H₂O(l)

Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^_^

Reaksi redoks adalah gabungan reaksi reduksi dan oksidasi. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi. Kita gunakan penyetaraan metode setengah reaksi untuk persamaan reaksi:

Cr₂O₇²⁻(aq) + Cl⁻(aq) ➞ Cr³⁺(aq) + Cl₂(g)

1. Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :

Oksidasi : Cl⁻(aq) → Cl₂(g)

Reduksi : Cr₂O₇²⁻(aq) → Cr³⁺(aq)

2. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks dan menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya

Oksidasi : 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g)

Reduksi : Cr₂O₇²⁻(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)

3. Menambah H⁺ diruas yang kekurangan H

Oksidasi : 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g)

Reduksi : Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)

4. Menyetarakan jumlah ion dengan menambah elektron

Oksidasi : 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e

Reduksi : Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)

5. Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi dan menjumlahkannya

2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e (x 3)

Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) (x 1)

6Cl⁻(aq) → 3Cl₂(g) + 6e

Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)

__________________________________ +

6Cl⁻(aq) + Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → 3Cl₂(g) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)

REAKSI SETARA:

Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6Cl⁻(aq) ➞ 2Cr³⁺(aq) + 3Cl₂(g) + 7H₂O(l)

Semoga membantu ^^