1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

suatu sampel gas amonia mengurai menjadi gas nitrogen dan Hidrogen

Berikut ini adalah pertanyaan dari hasbihs11p3q8v3 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

suatu sampel gas amonia mengurai menjadi gas nitrogen dan Hidrogen pada serat besi panas jika tekanan total gas adalah 866 mmHg hitunglah tekanan parsial gas N2 dan H2​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Tekanan parsial gas N₂ adalah sebesar 216.5 mmHg. Adapun tekanan parsial gas H₂ adalah sebesar 649.5 mmHg.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Tekanan total gas merupakan tekanan yang ada di ruang tempat campuran gas berada. Adapun tekanan parsial menunjukkan besarnya tekanan yang dimiliki komponen gas penyusun campuran gas tersebut. Berikut persamaan perhitungan tekanan parsial gas N₂ dan H₂:

\begin{array}{ll} \sf P_{N_2} &\sf = \dfrac{n~N_2}{n~N_2+n~H_2} \times P_t\\\\\sf P_{H_2} &\sf = \dfrac{n~H_2}{n~N_2+n~H_2} \times P_t\end{array}

Keterangan:

  • P N₂ = tekanan parsial gas N₂, mmHg.
  • P H₂ = tekanan parsial gas H₂, mmHg.
  • Pt = tekanan total gas, mmHg.
  • n = jumlah mol zat, mol.

Diketahui:

  • Pt = 866 mmHg.
  • Asumsi:
    Mol amonia awal adalah 20 mol.
    n NH₃ = 20 mol.
  • Asumsi lain:
    Amonia terurai sempurna tanpa sisa dan gas dalam ruang hanya ada gas nitrogen dan gas oksigen saja.

Ditanyakan:

  • P N₂ = ?
  • P H₂ = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol gas nitrogen dan mol gas hidrogen.

Reaksi penguraian amonia:

\begin{array}{ll} \sf 2NH_3 &\sf \longrightarrow N_2 ~~+~~ 3H_2\\\\\sf 20~mol&\sf ~~~~~10~mol~~~30~mol\end{array}

  • n N₂ = 10 mol.
  • n H₂ = 30 mol.

Langkah 2
Perhitungan tekanan parsial gas nitrogen.

\begin{array}{ll} \sf P_{N_2} &\sf = \dfrac{n_{N_2}}{n_{N_2}+n_{H_2}} \times P_t\\\\ \sf P_{N_2} &\sf = \dfrac{10}{10+30}\times 866~mmHg\\\\ \sf P_{N_2} &\sf = 216.5~mmHg.\end{array}

Langkah 3
Perhitungan tekanan parsial gas hidrogen.

\begin{array}{ll} \sf P_{H_2} &\sf = \dfrac{n_{H_2}}{n_{N_2}+n_{H_2}} \times P_t\\\\ \sf P_{H_2} &\sf = \dfrac{30}{10+30}\times 866~mmHg\\\\ \sf P_{H_2} &\sf = 649.5~mmHg.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 16 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>