° REAKSI ASAM BASA °

Diketahui

• V NH3 = 100 mL
• M NH3 = 0,1 M
• V H2SO4 = 50 mL
• M H2SO4 = 0,05 M
• V HCl = 10 mL
• M HCl = 0,1 M

Ditanya

• pH sebelum = ?
• pH sesudah = ?

Jawab

n NH3 = 0,1 • 0,1 = 0,01 mol

n H2SO4 = 0,05 • 0,05 = 0,0025 mol

n HCl = 0,01 • 0,1 = 0,001 mol

a. pH sebelum campuran

2NH3 + H2SO4 → (NH3)2SO4

a : 0,01 0,0025

r : 0,005 0,0025 0,0025

s : 0,005 - 0,0025

[OH⁻] = Kb • mol asam / mol garam

[OH⁻] = 2 • 10⁻⁵ • (0,005 / 0,0025)

[OH⁻] = 4 • 10⁻⁵

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (4 • 10⁻⁵)

pOH = 5 - log 4

pH = 14 - (5 - log 6)

pH = 9 + log 4

b. Reaksinya yaitu

NH3 + H⁺ → NH4 + H2O

a : 0,01 0,001

r : 0,001 0,001 0,001 0,001

s : 0,009 - 0,001 0,001

[OH⁻] = Kb • (mol besar - mol kecil / mol kecil)

[OH⁻] = 2 • 10⁻⁵ • (0,01 - 0,001 / 0,001)

[OH⁻] = 18 • 10⁻⁵

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (18 • 10⁻⁵)

pOH = 5 - log 18

pH = 14 - (5 - log 18)

pH = 9 + log 18