Berapa gram kristal NaOH yang harus di masukkan ke dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari khalifart98 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapa gram kristal NaOH yang harus di masukkan ke dalam 200 ml larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,05 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 4 ? ( Ka HCOOH = 10-4)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kristal NaOHyang harus di masukkan ke dalam200 ml larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,05 Muntuk membuat larutan penyangga denganpH = 4 adalah 0,4 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui

  • V larutan     = 200 mL = 0,2 L
  • [HCOOH]    = 0,05 M
  • pH               = 4
  • Ka HCOOH = 10⁻₄

Ditanyakan :

Kristal NaOH yang diperlukan : ?

Penyelesaian :

Pertama, cek Mr NaOH (buka tabel periodik unsur)

  • Ar Na = 23
  • Ar H   = 1
  • Ar O   = 16
    Jadi,
  • Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
    Mr NaOH = 23 + 16 + 1
    Mr NaOH = 40 g/mol

Hitung [H⁺] dari pH larutan

  • Persamaan dan hasil:
    \boxed{[H^+]=10^{-pH} = 10^{-4} \ M}

Hitung nilai [HCOONa]

  • Persamaan penyangga asam :
    \boxed{[H^+] = Ka \times \frac{[HCOOH]}{[HCOONa]} }
  • Hasil :
    \boxed{[HCOONa] = Ka \times \frac{[HCOOH]}{[H^+]}= 10^{-4} \times \frac{0,05}{10^{-4}} = 0,05 \ M}

Hitung nilai mol NaOH

  • Reaksi pembentukan penyangga asam :
    NaOH + HCOOH ==> HCOONa + H₂O
    (NaOH mula-mula = HCOONa terbentuk, NaOH kan habis bereaksi)
    [NaOH] = [HCOONa] = 0,05 M
  • Perhitungan mol NaOH
    mol NaOH = [NaOH] x V larutan
    mol NaOH = 0,05 M x 0,2 L
    mol NaOH = 0,01 mol

Perhitungan massa NaOH

  • massa NaOH = mol NaOH x Mr NaOH
    massa NaOH = 0,01 mol x 40 g/mol
    massa NaOH = 0,4 gram

Pelajari lebih lanjut

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : XI
Bab    : Larutan penyangga (Buffer)
Kode  : 11.7.7

#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 09 Sep 22