1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

5 Data percobaan kesetimbangan reaksi pada suhu 127°C N2(g)+ 3H2(g)

Berikut ini adalah pertanyaan dari sindipramaisella pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

5 Data percobaan kesetimbangan reaksi pada suhu 127°CN2(g)+ 3H2(g) → 2NH3(g) AH= -92 kj
Harga Kp dari persamaan reaksi diatas jika diketahu harga Kc 2.10^-2 M/s, R = 0,0821 atm sebesar

A. Kp=2.10^-2 (0,082 x 400)^-2
B. Kp= 2.10^-2 (0,082 x 400)^+2
C. Kp= 2.10-2(0,082 x 400)
E. Kp= 2.10-2(0,082 x 127)-2
C. Kp=2.10-2 (0,082 x 400)-1​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Percobaan kesetimbangan reaksi dilakukan pada suhu 127°C. Reaksi yang terjadi : N₂ (g)+ 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g), dengan ΔH= -92 kJ. Harga dari Kp reaksi pembentukan ammonia tersebut adalah
2 x 10⁻² x (0.082 x 400)⁻² (Opsi A).

Keterangan tambahan :
Kc = 2 x 10⁻² M/s.
R   = 0,0821 L. atm/ (mol. K).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Konstanta kesetimbangan, umumnya dilambangkan dengan huruf K. Konstanta ini merupakan angka yang membantu menggambarkan hubungan antara reaktan dan jumlah produk yang ada pada kesetimbangan reaksi kimia reversibel pada suhu tertentu.

Kpadalahkonstanta kesetimbangan yang digunakan ketika konsentrasi kesetimbangan dinyatakan dalam tekanan atmosfer. Sedangkan, Kcadalahkonstanta kesetimbangan yang digunakan ketika konsentrasi kesetimbangan dinyatakan dalam molaritas.

Hubungan Kp dengan Kc dapat dirumuskan dengan persamaan:

\boxed{\bf Kp =Kc \times (R \times T)^{\Delta n}}

  • dengan,
    Kp dan Kc = tetapan kesetimbangan
    R                = tetapan gas ideal (L.atm/mol/K)
    T                = suhu (K)
    Δn              = koef produk - koef reaktan
    Nilai Δn biasanya dapat diwakilkan koefisien fase aq/g.

Diketahui  :

  • T    = 127°C
    T    = ( 127 + 273 ) K
    T    = 400 K
  • ΔH = - 92 kJ
  • Kc  = 2 x 10⁻² M/s
  • R    = 0.0821 L. atm/ (mol. K)

Ditanya :

  • Kp = .... ?

Penyelesaian :

Langkah 1
Perhitungan nilai Δn

  • Reaksi kimia yang terjadi :
    N₂ (g)+ 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g)
    Koef N₂ = 1
    Koef H₂ = 3
    Koef NH₃ = 2
  • Δn  = koef NH₃ - koef N₂ - koef H₂
    Δn  = 2 - 1 - 3
    Δn  = -2

Langkah 2
Perhitungan nilai Kp

  • Kalkulasi
    \sf Kp = Kc \times (R\times T )^{\Delta n}
    Kp =  2 x 10⁻² x (0.082 x 400)⁻²

Kesimpulan :

Nilai Kp dari reaksi pembentukan ammonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen adalah 2 x 10⁻² x (0.082 x 400)⁻².

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas : XI
Bab   : Kesetimbangan reaksi
Kode : 11.7.4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 12 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>