Nilai tekanan osmotik yang diperoleh adalah 3.69 atm. Larutan BaCl₂ memiliki faktor Van't Hoff sama dengan 3 atau sama dengan jumlah ionnya karena termasuk larutan elektrolit kuat di mana terionisasi sempurna dalam larutan.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Tekanan osmotik merupakan salah satu sifat koligatif larutan. Tekanan osmotik didefinisikan sebagai tekanan yang terjadi pada saat proses osmosis terjadi. Berikut adalah persaman perhitungan tekanan osmosik :

Keterangan :

• π = tekanan osmotik (atm).
• M = molaritas larutan (M).
• R = tetapan gas ideal = 0.082 L.atm/ (mol.K).
• T = suhu larutan (K).
• i = jumlah ion (untuk larutan elektrolit kuat).

Diketahui :

• Massa BaCl₂ = m = 52 g.
• i = 3,
  Karena terionisasi jadi 3 ion :
  BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2 Cl⁻
• Volume air = V = 5 L.
• T = 27°C
  T = (273+27) K
  T = 300 K
• NIlai massa relatif atom (Ar) :
  Ar Cl = 35.5 g/mol
  Ar O = 16 g/mol
  Ar Ba = 137 g/mol
  Ar H = 1 g/mol

Ditanyakan :

• π = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan Mr BaCl₂.

• Mr BaCl₂ = Ar Ba + 2 x Ar Cl
• Mr BaCl₂ = 137 + 2 x 35.5
• Mr BaCl₂ = 208 g/mol

Langkah 2

Perhitungan mol BaCl₂.

• Mol BaCl₂ = m : Mr BaCl₂
• Mol BaCl₂ = 52 : 208
• Mol BaCl₂ = 0.25 mol.

Langkah 3

Perhitungan molaritas BaCl₂.

• M = mol BaCl₂ : V
• M = 0.25 mol : 5 L
• M = 0.05 M

Langkah 4

Perhitungan tekanan osmotik.

• π = M x R x T x i
• π = 0.05 M x 0.082 L.atm/mol/K x 300 K x 3
• π = 3.69 atm.

Kesimpulan

Tekanan osmotik larutan adalah 3.69 atm.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang sifat koligatif larutan :
  yomemimo.com/tugas/24317442
• Materi tentang sifat koligatif larutan lainnya :
  yomemimo.com/tugas/11602784
• Materi tentang perhitungan penurunan tekanan uap larutan :
  yomemimo.com/tugas/11560629
• Materi tentang proses osmosis pada percobaan tiub visking :
  yomemimo.com/tugas/51512423

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : Sifat koligatif
Kode    : 12.7.1

#SolusiBrainlyCommunity