sebanyak 9 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 200 gram air.

Berikut ini adalah pertanyaan dari Lutfifathila46 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

sebanyak 9 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 200 gram air. hitunglah tekanan osmosis larutan tersebut pada suhu 27°.ArbC=12,0=16,H=1​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

623,55 Pa atau 6,15 L.atm

Penjelasan:

Glukosa, C6H12O6, Mr nya = 180 g/mol

tekanan osmosis (PI), persamaannya => PI = M.R.T, karena glukosa tidak terionisasi dalam larutannya, maka faktor Van't Hoff tidak diikutkan dalam persamaan.

M glukosa, dicari dari mol glukosa per L air, dan densitas air = 1 g/mL, sehingga 200 g air = 200 mL air, dan

M glukosa = (9 gram/180 gram/mL)*1000/200 mL air = 0,25 M

T ingat dalam Kelvin yah, sehingga T = 27 + 273 = 300 K

PI =  0,25 M * 8,314 * 300 K = 623,55 Pa

atau

PI =  0,25 M * 0.082 * 300 K = 6,15 L.atm

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rivalazeezp29aig dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 28 Nov 22