Konfigurasi elektron ion berikut adalah

1. Konfigurasi elektron Cl⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
   2 ) 8 ) 8
2. Konfigurasi elektron Mg⁺² = 1s² 2s² 2p⁶
   2 ) 8
3. Konfigurasi elektron Al⁺³ = 1s² 2s² 2p⁶
   2 ) 8
4. Konfigurasi elektron N⁻³ = 1s² 2s² 2p⁶
   2 ) 8

KONFIGURASI ELEKTRON UNTUK ION

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron sesuai dengan aturan Aufbau dimana lapisan yang tingkat energinya terendah yang diiisi terlebih dahulu.

• 1s²
• 2s²
• 2p⁶
• 3s²
• 3p⁶
• 4s²
• 3d¹⁰
• 4p⁶
• dan seterusnya.

ion adalah atom yang mengalami perubahan jumlah elektron.

• Kation atau ion positif adalah atom yang menyumbangkan elektronnya.
• Anion atau ion negatif adalah atom yang menerima elektron dari atom lain.

Jumlah elektron yang diberikan atau diterima diletakkan di bagian atas nama ionnya.

Contoh:

• Fe⁺² kation yang melepaskan 2 elektronnya.
  Ar Fe = 26
  Elektron Fe⁺² = 26 - 2 = 24
• S⁻² anion yang menerima 2 elektron.
  Ar S = 16
  Elektron S⁻² = 16 + 2 = 18

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

1. Cl⁻
   Ar = 17
2. Mg⁺²
   Ar = 12
3. Al⁺³
   Ar = 13
4. N⁻³
   Ar = 7

Ditanyakan:

• Konfigurasi elektron ion?

Jawaban:

1. Elektron Cl⁻ = 17 + 1 = 18

Konfigurasi elektron Cl⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

2 ) 8 ) 8

2. Elektron Mg⁺² = 12 - 2 = 10

Konfigurasi elektron Mg⁺² = 1s² 2s² 2p⁶

2 ) 8

3. Elektron Al⁺³ = 13 - 3 = 10

Konfigurasi elektron Al⁺³ = 1s² 2s² 2p⁶

2 ) 8

4. Elektron N⁻³ = 7 + 3 = 10

Konfigurasi elektron N⁻³ = 1s² 2s² 2p⁶

2 ) 8

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang Konfigurasi Elektron yomemimo.com/tugas/971209
• Materi tentang Ion yomemimo.com/tugas/14382615
• Materi tentang Konfigurasi Elektron Untuk Ion yomemimo.com/tugas/18383548

Detail Jawaban

Kelas : X

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kode : 10.7.4.