Konfigurasi elektron, rumus molekul dan jenis ikatanadalah

₃₇A = 2. 8. 18. 8. 1, ₁₆B = 2. 8. 6, A₂B dan ikatan ion.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Unsur

₃₇A

₁₆B

Ditanyakan:

• Konfigurasi elektron.
• Rumus molekul.
• Jenis ikatan.

Jawab:

• Menentukan konfigurasi elektron.

₃₇A = 2. 8. 18. 8. 1

₁₆B = 2. 8. 6

• Menentukan rumus molekul.

₃₇A = 2. 8. 18. 8. 1

Unsur A memiliki elektron valensi = 1 artinya untuk mencapai kestabilan atom A melepaskan 1 elektron terluarnya.

₁₆B = 2. 8. 6

Unsur B memiliki elektron valensi = 6 artinya untuk mencapai kestabilan atom B menerima 2 elektron terluarnya.

Reaksi pembentukan senyawa:

2A → 2A⁺ + 2e

B + 2e → B²⁻

________________ +

2A⁺ + B²⁻ → A₂B

• Menentukan jenis ikatan.

₃₇A = 2. 8. 18. 8. 1

Unsur A memiliki elektron valensi = 1 artinya terletak pada golongan IA yang merupakan golongan logam.

₁₆B = 2. 8. 6

Unsur B memiliki elektron valensi = 6 artinya terletak pada golongan VIA yang merupakan golongan non logam.

Ikatan yang terjadi antara logam dengan non logam adalah ikatan ion.

Pelajari lebih lanjut

• Ikatan ion NaCl yomemimo.com/tugas/6263469
• Ikatan ion MgCl2 yomemimo.com/tugas/1137516#
• Ikatan ion CaCl2 yomemimo.com/tugas/19723919

#BelajarBersamaBrainly